Шпаргалка по химии

|глины: 3[Al2O3(2SiO2(2H2O]=3Al2O3(2SiO2+ |H2SO4 не действ. на С. В конц H2SO4 С интенс|

|4SiO2+6H2O. Нек. керамич изд покрывают |раств-ся с обр-нием р-римой соли Pb(HSO4)2. В|

|глазурью – тонкий слой стекловидного |азотной к-те С рас-ся легко, причм в неконц |

|материала, кот делает керамику водонепрониц, |быстрее, чем в конц. В щелочах С р-ся с |

|предохр от загрязнений, защища от действ |небольш скоростью, интенсивнее идет рат-ние в|

|кислот щелочей |горячих разб. рас-рах, в рез обр |

| |гидроксоплюмбаты. (K4[Pb(OH)6]). Все раств |

| |соедин С ядовиты. Ох С(2) – желтый порошок, |

| |обр при нагр распл С на воздухе. После |

| |прокаливании при 500С стан красновато-желтым |

| |– глет. ГидрОх С (2) обр-ся при действии |

| |щел-чей на раст-мые соли С(2). Облад |

| |амфотерными св-вами. Двуокись с – темно-бурый|

| |порошок, обр при действии окисл на Ох или |

| |соли С (2). Амфотерный Ох с преоблад кисл |

| |св-в. |

|57. Применение С и его соед. С определяется |61. Германаты, станнаты, плюмбаты. Сульфиды |

|тем, что свыше 90 % всех первичных источников|германия, олова, свинца. Соли германиевой |

|потребляемой в мире энергии приходится на |к-ты – германаты обра-ся при дейст Германия |

|органическое топливо. Только около 10% |со щелочами в присутс Н2О2: |

|добываемого топлива используется в кач сырья |Ge+2NaOH+2H2O2(NaGeO3+3H2O. Соед Г (2) |

|для основного органического синтеза и |малоустойчивы. Характернее соед Ге +4. 2)_ |

|нефтехимического синтеза, для получения |(-оловянная к-та H2SnO3 может быть получена |

|пластичных масс и др. С - важнейший биогенный|действием водн р-ра аммиака на р-р хлорида О.|

|элемент, составляющий основу жизни на Земле, |Она легко рас-ся в щелочах, образуя соли – |

|структурная единица огромного числа |гидроксостаннаты.К-ты раст-ют (-олов к-ту с |

|органических соед, участвующих в построении |образованием солей олова (4). (-олов к-та |

|организмов и обеспечении их жизнедеятельности|получ дейтсв конц азотн к-ты на о. сос-в |

|(биополимеры, а также многочисленные |неопределен, как и со-в (-олов. Не рас-ся ни |

|низкомолекулярные биологически активные |ф к-тах ни в щелочах, но сплавлением со |

|вещества - витамины, гормоны, медиаторы и |щелочами можно перевести в р-р в виде |

|др.). Значительную часть необходимой |станната. При действии H2S на хлориды олова |

|организмам энергии образуется в клетках за |(2) получ бурый осадок сульфида Олова (2), из|

|счет окисления С. Возникновение жизни на |SnCl4 Хар-ны восстан св-ва. Получ SnS2. – |

|Земле рассматривается в современной науке как|сусальное золото. SnS2 раств в р-рах |

|сложный процесс эволюции С соед. |сульфидов ЩеМе и аммония, причем получ легко |

|58. Кремний. Общ характеристика, нахождение в|раств соли триоловянной к-ты H2SnS3 (свободн |

|природе. Получ, св-ва, применение. Si элемент|не и звестна). SnS не раств в сульфидах ЩеМе|

|(27,6%) на земле. Распр. соед Si – Ох Si SiO2|и аммония, но полисульфиды аммония и щелочных|

|и производные кремниевых кислот, наз. |Ме раств его с обр тристаннатов. 3) Плюмбиты |

|силикатами. Ох Si (IV) встречается в виде |получаются при сплавлении Pb(OH)2 c сухими |

|минерала кварца (кремнезем, кремень).Наиб |щелочами: Pb(OH)2+2NaOH(Na2PbO2+2H2O. PbS |

|простым и удобным лабораторным способом |обр-ся в идее черного осадка при действии Н2S|

|получения Si является восстановление Оха Si |на соли свинца (2), быстро темнееи, если в |

|SiO2 при высоких т Ме. Вследствие |воздухе есть даже незнач кол-во сероводорода.|

|устойчивости Оха Si для восстан прим такие |Восстан св-ва не хар-ны. Соли несущ-щей в |

|активные восстан, как Mg и Al: 3SiO2 + 4Al = |своб сос-нии свинц к-те H3PbO3 наз. |

|3Si + 2Al2O3. Спец легированный К. широко |плюмбатами. Напр при сплавл С с СаО обр-ся |

|применяется как материал для изготовления |плюмбат Са. Большинство плюмбатов нераств в |

|полупроводниковых приборов (транзисторы, |Н2О, раств-мы плюмбаты К и натрия |

|термисторы, силовые выпрямители тока, | |

|управляемые диоды — тиристоры; солнечные |62. Водородные соедин. Si, их получ и св-ва. |

|фотоэлементы, используемые в космических |Силициды Ме. С. по типу хим связи могут быть |

|кораблях, и т. д.), применяют в инфракрасной |подразделены на три основные группы: |

|оптике (см. также Кварц). К. придаёт сплавам|ионно-ковалентные, ковалентные и Меоподобные.|

|повышенную устойчивость к коррозии, улучшает |Ионно-ковалентные С. образуются щелочными (за|

|их литейные свойства и повышает механическую |исключением натрия и калия) и |

|прочность.К. идёт на синтез Siорганических |щёлочноземельными Ме, а также Ме подгрупп |

|соед и силицидов. К. образует тёмно-серые с |меди и цинка; ковалентные — бором, углеродом,|

|Меическим блеском кристаллы, имеющие |азотом, кислородом, фосфором, серой, их |

|кубическую гранецентрированную решётку типа |называют также боридами, карбидами, нитридами|

|алмаза с периодом а = 5,431Е, плотностью 2,33|кремния) и т. д.; Меоподобные — переходными |

|г/см3. К. хрупкий материал; заметная |Ме. Получают С. сплавлением или спеканием |

|пластическая деформация начинается при |порошкообразной смеси Si и соответствующего |

|температуре выше 800°С. |Меа: нагреванием окислов Ме с Si, SiC, SiO2 и|

|В соедх К. (аналогично Су) 4-валентен. |силикатами природными или синтетическими |

|Однако, в отличие от Са, К. наряду с |(иногда в смеси с углеродом); взаимодействием|

|координационым числом 4 проявляет |Меа со смесью SiCl4 и H2; электролизом |

|координационное число 6, что объясняется |расплавов, состоящих из K2SiF6 и окисла |

|большим объёмом его атома (примером таких |соответствующего Меа. Ковалентные и |

|соед являются кремнефториды, содержащие |Меоподобные С. тугоплавки, стойки к |

|группу [SiF6]2-). |окислению, действию минеральных кислот и |

|Химическая связь атома К. с другими атомами |различных агрессивных газов. С. используются |

|осуществляется обычно за счёт гибридных |в составе жаропрочных Меокерамических |

|sp3-орбиталей, но возможно также вовлечение |композиционных материалов для авиационной и |

|двух из его пяти (вакантных) 3d-орбиталей, |ракетной техники. Силаны (от лат. Silicium — |

|обладая малой величиной |кремний), соед кремния с водородом общей |

|электроотрицательности, равной 1,8 (против |формулы SinH2n+2. Получены силаны вплоть до |

|2,5 у Са; 3,0 у азота и т. д.), К. в соедх с |октасилана Si8H18. При комнатной температуре |

|неМе электроположителен, и эти соед носят |первые два К. — моносилан SiH4 и дисилан |

|полярный характер. В присутст щелочи |Si2H6 — газообразны, остальные — летучие |

|(катализ) Si вытесняет Н2 из Н2О. К-тф, кроме|жидкости. Все К. имеют неприятный запах, |

|смеси фтороводородной и азотной, не действ на|ядовиты. К. гораздо менее устойчивы, чем |

|Si, но щелочи .нергично р-руют с ним, выделяя|алканы, на воздухе самовоспламеняются, |

|Н2 и образуя H2SiO3 |например 2Si2H6+7O2=4SiO2+6H2O. Н2О |

| |разлагаются: Si3H8+6H2O=3SiO2+10H2. В природе|

| |К. не встречаются. В лаборатории действием |

| |разбавленных кислот на силицид магния |

| |получают смесь различных К., её сильно |

| |охлаждают и разделяют (путём дробной |

| |перегонки при полном отсутствии воздуха). |

|63. Электролиз расплавов солей и гидрОх-в |67. Соли щелочных Ме |

|щеме. Процесс на катоде при эл-зе щеме: Меn+|Во всех своих соедх щелочные Меы существуют в|

|не восстан, 2Н2О+2е(Н2+2ОН-. Проц на аноде |виде однозарядных катионов. Это относиться |

|зависит от природы анода: если анод инертный|как к бинарным соедм – галогенидам, |

|(уоль, графит, Рt, Au), то при электр рас-в |халькогенидам, нитридам, карбидам, так и к |

|щелочей идет окисл гидрОх-ионов. 4ОН-- |солям со сложными многоатомными анионами. |

|4е(O2+2H2O, при электролизе бескислородных |Электростатические взаимодействия в ионных |

|солей ЩеМе идет оксил аниона (кроме фторида) |кристаллических решетках, содержащих |

|Асm- - me(Ac0. Если анод раств идет окисление|однозарядные катионы, не очень велики, и |

|Ме анода: Me0-ne(Men+. |энергии гидратации ионов оказываются вполне |

|64. Вследствие легкой оксисляемости в природ |соизмеримы с ними. Поэтому, за редкими |

|встреч исключ в виде соед. Na и К-распр |исключениями, соли щелочных Ме хорошо |

|эл-ты. Оба эл-та входят в сос-в горн попрод |р-ряются в воде. Хуже других р-римы фториды, |

|силикатного типа. Ли, Рб и Цз распростра |карбонат и фосфат лития и перхлораты калия, |

|меньше, все известные изотопы Фр |рубидия и цезия. |

|радиоактивны. Важнейшие минералы натрия: NaCl|При сильном нагревании солей, особенно при |

|(каменная соль, галит), Na2SO4(10H2O |внесении их в пламя горящего водорода или |

|(мирабилит, глауберова соль), Na3AlF6 |бытового газа, происходит ряд процессов |

|(криолит), Na2B4O7(10H2O (бура) и др. В |приводящих к появлению характерной окраски |

|сочетании с другими элементами он входит в |пламени. |

|состав многих природных силикатов и |Соли щелочных Ме находят самое широкое |

|алюмосиликатов. Огромное кол-во солей натрия |применение как в лабораторной практике, так и|

|находится в гидросфере. Абсолютное содержание|в различных областях пром и медицины. |

|натрия в морской воде около 1,5(1016m. |Особенно широко используются карбонат и |

|Na получают в больших количествах |гидрокарбонат натрия, известные под общим |

|электролизом расплава NaCl с добавками CaCl2,|названием сода. В технике и в быту различают |

|KCl и другими для понижения температуры |кристаллическую соду Na2CO3(10H2O, |

|плавления. |кальцинированную соду – безводный карбонат |

|Литий получают электролизом расплава |Na2CO3 и питьевую соду – NaHCO3. Кроме того, |

|эвтектической смеси LiCl – KCl. Его хранят |следует упомянуть, что термин каустическая |

|под слоем вазелина или парафина в запаянных |сода или каустик используется в технике для |

|сосудах. В технике калий получают |обозначения NaOH. |

|натриетермическим методом из расплавленного |Основные потребители соды – стекольное, |

|гидрОха или хлорида, рубидий и цезий – |мыловаренное, бумажное, текстильное |

|методами Меотермии и термическим разложением |производство. Сода служит исходным продуктом |

|соед. ЩеМе хар-ся незнач. твердостью, малой |для получения других солей натрия. Питьевая |

|плотнойстью и низкими т пл и кпи. |сода широко применяется в медицине. В |

|Величина |лабораторной практике сода используется для |

|Li |нейтрализации кислот при несчастных случаях. |

|Na |68. ЩеМе одни из наиб акт эл-ты в хим отнош.|

|K |Их активность обусл низкими знач энергии |

|Rb |ионизации – легкостью отдачи ими валентых |

|Cs |эл-нов. Хим акт возраст от Ли к Цз. Все ЩеМе |

|Rb |энергично соедин с О2. Рб и Цз |

| |самовоспламен-ся, остальн. загораются при |

|Плотность, г/см3 |несильном нагревании. Энергично взаимод-уют с|

|0,53 |Г-нами, ос. с Ф и Хл. Вытесн Н2 из Н2О с |

|0,97 |обр-нием щелочей. ЩеМе – энерг. восстанов. |

|0,85 |Гидриды ЩеМе имеют ионное строение: Ме- |

|1,5 |катион, Н – анион. Большинство солей щеМе хор|

|1,9 |рас-мы в Н2О. |

|2.1-2.4 | |

| | |

|Т. пл., (C | |

|179 | |

|98 | |

|63 | |

|39 | |

|29 | |

|Ок20 | |

| | |

|Т. кип., (C | |

|1350 | |

|883 | |

|776 | |

|705 | |

|690 | |

|620 | |

| | |

|Содер в земной rоре, % (масс) | |

|2 | |

|2 | |

|2 | |

| | |

|4(10-3 | |

| | |

|9(10-5 | |

| | |

| | |

|65. Щелочные Меы непосредственно |69. Особенности элементов первой группы в |

|взаимодействуют с водородом, образуя гидриды |образовании соед с кислородом заключаются в |

|MH. Наиб характерна эта реак для лития: 2Li +|том, что относительно большие однозарядные |

|H2 = 2LiH В отличие от соед с p-элементами, в|ионы обладают малым поляризующим действием и |

|которых водород находится в положительной |не дестабилизируют молекулярные ионы |

|степени окисления, в гидридах щелочных Ме он |кислорода. При горении в кислороде получаются|

|присутствует в степени окисления –1, образуя|Ох лития, перОх натрия и суперОх-ы остальных |

|гидридный анион H. В отсутствие Н2О гидрид |Ме: |

|лития не реагирует с кислородом и галогенами,|2Li + 1/2O2 = Li2O 2Na + O2 = |

|но Н2О немедленно его разлагает: LiH + H2O = |Na2O2 K + O2 = KO2 |

|LiOH + H2( В этой реакции протон выступает в |ПерОх лития может быть получен косвенным |

|роли окислителя, а гидридный анион – |путем. |

|восстановителя: H+ + H- = H2 Гидриды |Ох-ы получают из продуктов сгорания, нагревая|

|остальных щелочных Ме менее устойчивы и более|их с соответствующим Меом: |

|реакционноспособны. Их свойства определяются |Na2O2 + 2Na = 2Na2O2 KO2 + 3K|

|свойствами гидридного аниона, т.е. они |= 2K2O |

|являются сильными восстановителями |При взаимодействии калия, рубидия и цезия с |

|66. Несмотря на то, что щеМеы во всех своих |озоном образуются озониды: |

|соедх находятся в единственной степени |K + O2 = KO3 |

|окисления +1, каждый из них образует |Большинство соед с кислородом окрашено. Ох-ы |

|несколько бинарных соед с кислородом. Кроме |лития и натрия бесцветны, но уже Na2O2 имеет |

|нормальных Ох-в существуют перОх-ы, суперОх-ы|светло-желтую окраску, KO2 – оранжевого, RbO2|

|и озониды щелочных Ме. Образование таких соед|– темно-коричневого цвета. |

|обусловлено в большей мере свойствами |Естественно, что нормальные Ох-ы щелочных Ме |

|кислорода, чем свойствам щелочных Ме. |практически не проявляют ни окислительных, ни|

|Особенности элементов первой группы в |восстановительных свойств, тогда как |

|образовании соед с кислородом заключаются в |остальные соед являются сильными |

|том, что относительно большие однозарядные |окислителями. Большая часть органических |

|ионы обладают малым поляризующим действием и |веществ (эфир, уксусная кислота, древесные |

|не дестабилизируют молекулярные ионы |опилки, хлопок) реагируют с Na2O2 или KO2 со |

|кислорода. При горении в кислороде получаются|вспышкой или со взрывом. |

|Ох лития, перОх натрия и суперОх-ы остальных |ПерОх натрия получают в пром в больших |

|Ме: 2Li + 1/2O2 = Li2O 2Na + O2 = |количествах путем сжигания Меического натрия |

|Na2O2 K + O2 = KO2 ПерОх |в токе воздуха. При взаимодействии его с Н2О |

|лития может быть получен косвенным путем. |идет реак гидролиза: |

|Ох-ы получают из продуктов сгорания, нагревая|O22- + H2O = OH- + HO2- |

|их с соответствующим Меом: Na2O2 + 2Na = |Водные р-ры перОха натрия – достаточно |

|2Na2O2 KO2 + 3K = 2K2O При |сильные окислители и широко используются для |

|взаимодействии калия, рубидия и цезия с |отбеливания органических средств – древесной |

|озоном образуются озониды: K + O2 = KO3 |массы, тканей, меха. |

|Большинство соед с кислородом окрашено. Ох-ы |Смесь перОха натрия с суперОха калия |

|лития и натрия бесцветны, но уже Na2O2 имеет |применяется в изолирующих дыхательных |

|светло-желтую окраску, KO2 – оранжевого, RbO2|аппаратах, так как в этом случае число молей |

|– темно-коричневого цвета. Естественно, что |выделившегося кислорода может быть равно |

|нормальные Ох-ы щелочных Ме практически не |числу молей поглощенного CO2: |

|проявляют ни окислительных, ни |Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2 |

|восстановительных свойств, тогда как |2KO2 + CO2 = K2CO3 + 3/2O2 |

|остальные соед являются сильными |При соотношении Na2O2 : KO2 = 1 : 2 |

|окислителями. Большая часть органических |поглощение CO2 происходит без изменения |

|веществ (эфир, уксусная кислота, древесные |общего давления. |

|опилки, хлопок) реагируют с Na2O2 или KO2 со | |

|вспышкой или со взрывом. ГидрОх-ы Все | |

|бинарные соед элементов I группы с кислородом| |

|реагируют с Н2О, образуя гидрОх-ы. Например: | |

|Li2O + H2O = 2LiOH, Na2O2 + 2H2O = | |

|2NaOH + H2O, 2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2( | |

|ГидрОх-ы щелочных Ме, называемые щелочами, в | |

|воде хорошо р-римы и практически полностью | |

|диссоциированы: NaOH ( кр) = Na+ (p-p) + OH- | |

|(p-p) В чистом виде это твердые бесцветные | |

|вещества, плавящиеся без разложения при ( | |

|300 – 500 (C. Только гидрОх лития при | |

|нагревании выше Тпл = 445 (C теряет воду: | |

|2LiOH = Li2O + H2O Твердые гидрОх-ы и их | |

|конц р-ры сильно гигроскопичны, они жадно | |

|поглощают влагу и используются для осушения | |

|газов, не обладающих кислотными свойствами, в| |

|частности аммиака. Уже при обычных условиях | |

|твердые щелочи легко реагируют с «кислотами» | |

|газами – CO2, SO2, NO2, галогенами, галогено-| |

|и ХГНами. Поэтому щелочи широко используются| |

|для поглощения таких газов и очистки от них | |

|О2, N2, H2. В силу этих причин как твердые | |

|щелочи, так и их р-ры следует хранить в | |

|плотно закрытой посуде. Наиб прим находит | |

|NaOH – едкий натр, который в громадных | |

|количествах получают в пром электролизом р-ра| |

|хлорида натрия. Он широко применяется при | |

|производстве целлюлозы, искусственного шелка,| |

|при рафинировании жидких растительных масел и| |

|нефти, в мыловаренной пром, при синтезе | |

|красителей и в других химических | |

|производствах. | |

|70. Li Li – s-элемент 1s22s1. У лития, |73. Впервые Меы I группы (Na и K) были |

|имеющего только один валентный электрон и |получены английским химиком Х. Дэви в 1807г. |

|большой атомный радиус, энергия ионизации |электролизом щелочей, откуда и возникло их |

|значительно меньше, чем у бериллия (5,39эв |групповое название – щелочные Меы. В чистом |

|против 9,32эв у Be). Это типичный Ме элемент,|виде элементы I группы – легкие, мягкие, |

|щелочной Ме. Однако от остальных щелочных Ме |блестящие Меы, быстро тускнеющие на воздухе |

|Li отличает небольшой размер атома и иона; Li|из-за окисления кислородом и реакции с Н2О. |

|по свойствам напоминает также магний. Для |Величина |

|лития наиб характерно образование ионной |Li |

|связи. Поэтому координационное число Li в |Na |

|соедх в отличие от остальных элементов |K |

|второго периода больше 4. Вместе с тем |Rb |

|вследствие небольшого размера ион лития |Cs |

|характеризуется высокой энергией сольватации,|Fr |

|а в Liорганических соедх Li образует | |

|ковалентную связь. Li достаточно широко |Энергия ионизации атомов I1, |

|распространен в земной коре (0,002ат.%). |Эв (кДж/моль) |

|Природный Li состоит из двух стабильных |5,4 |

|изотопов: 6Li (7,3%) и 7Li (92,7%). |(520) |

|Искусственно получены радиоактивные изотопы. |5,1 |

|Наибольшую ценность имеют минералы сподумен |(492) |

|LiAl(SiO3)2, амблигонит LiAl(PO4)F и |4,3 |

|лепидолит Li2Al2(SiO3)3(F, OH)2. Li – |(415) |

|единственный элемент, реагирующий при обычных|4,2 |

|условиях с азотом. Поскольку при контакте с |(405) |

|воздухом одновременно протекают реакции с |3,9 |

|кислородом и влагой, лития, как и другие |(386) |

|щелочные Меы, можно хранить только без |…… |

|доступа воздуха. При горении лития на воздухе| |

|одновременно образуются и Ох, и нитрид: 2Li |Сродство атомов к электрону, |

|(кр) + 1/2O2 (г) = Li2O (кр), |Эв (кДж/моль) |

|(H( = -598кДж; 3Li (кр) + 1/2N2 (г) = Li3N |0,6 |

|(кр), (H( = -164кДж. При |(57) |

|небольшом нагревании Li реагирует с |0,3 |

|водородом, углеродом, фосфором и другими |(29) |

|элементами, образуя многочисленные бинарные |0,5 |

|соед, в кристаллах которых он присутствует в |(48) |

|виде однозарядного криптона. При реакх с |0,4 |

|органическими галогенами образуются |(39) |

|Liорганические соед. C2H5Cl + 2Li = C2H5Li + |0,4 |

|LiCl. Это чрезвычайно реакционно-способные |(39) |

|вещества, загорающиеся при контакте с влажным| |

|воздухом. Их хорошая р-римость в неполярных | |

|р-рителях указывает на ковалентный характер |Электроотрицательность |

|связи лития с органическим радикалом. Часто |1,0 |

|эти соед образуют полимеры, в которых |1,0 |

|координационное число лития достигает |0,9 |

|четырех. Li используется в специальных |0.9 |

|легких сплавах, Liорганические производные |0,9 |

|широко применяются при синтезе различных | |

|классов органических соед. В виде простого | |

|вещества Li – мягкий серебристо-белый Ме (т. |Энтальпия атомизации, кДж/моль |

|пл. 179.(C, т. кип. 1370(C). Из Ме он самый |159 |

|легкий (пл. 0,534 г/см3). Li высоко химически|107 |

|активен. С кислородом и азотом |89 |

|взаимодействует уже при обычных условиях, |81 |

|поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя|77 |

|темно-серый налет продуктов взаимодействия | |

|(Li2O, Li3N). При температуре выше 200(C | |

|загорается. В атмосфере фтора и хлора, а так |Температура плавления, (C |

|же в парах брома и йода самовоспламеняется |180 |

|при обычных условиях. При нагревании |98 |

|непосредственно соединяется с серой, углем, |64 |

|водородом и другими неМе. Будучи накален, |39 |

|горит в CO2. С Ме Li образует интерМе соед. С|29 |

|магнием, Al, цинком и с некоторыми другими | |

|Ме, кроме того, образует ограниченные твердые| |

|р-ры. Заметно отличается атомным радиусом от |Температура кипения, (C |

|остальных щелочных Ме, дает с ними |1340 |

|эвтектические смеси. Li придает сплавам ряд |886 |

|ценных физико-химических свойств. Например, у|761 |

|сплавов Al с содержанием до одного процента |690 |

|лития повышается механическая прочность и |672 |

|коррозионная стойкость, введение двух | |

|процентов лития в техническую медь | |

|значительно увеличивает ее электропроводность|Ме радиус |

|и т.д. Li по хим активности уступает |Атома, нм |

|некоторым Ме, хотя значение его стандартного | |

|электродного потенциала наиб отрицательное |0,155 |

|(E(298= (3,01 в). Это обусловлено большой | |

|энергией гидратации иона Li+, что |0,189 |

|обеспечивает смещение равновесия Li(т) ( |0,236 |

|Li+(p) + e- в сторону ионизации Меа в |0,248 |

|значительно большей степени, чем это имеет |0,268 |

|место у остальных щелочных Ме. Для слабо |0,28 |

|сольватирующих р-рителей (например, в | |

|расплавах солей) значение его электродного | |

|потенциала соответствует его еньшей хим |74. Общ хар-ка ЩеЗеМе, нахожд. в природе, |

|активности в ряду щелочных Ме. Li энергично |получ. К щеземе отн. Са Sr и Ва. При |

|разл воду, выделяя из нее H2; еще легче |сжигании щеземе всегда полу Ох. ПерОх-ы |

|взаимод кислотами. Важнейшей областью прим |гораздо менее стойки, чем перОх-ы щеме. Окс |

|лития, как источника трития является атомная |Са, Sr, Ba соед с Н2О обр-я Гидрокс. Щеземе |

|энергия. Li, кроме того, используется в кач |соедин с Н2 обр-я гидриды. Соедин с N2, обр-я|

|теплоносителя в атомных реакторах. |нитриды. СО +2. Са (3%): известняк ,мел, |

| |мрамор, - разновидн СаСО3. Гипс СaSO4(2H2O, |

| |фосфориты и силикаты. Ме Са получ |

| |электролитич способом (электролиз расплава |

| |СаХл2), алюминотермическим методом, |

| |термиеской диссоциация СаС2. Sr (0,04%) |

| |–целестин SrSO4, стронцианит SrCO3. Ва |

| |(0,05%)-барит ВаЭсО4, витерит ВаСО3. |

|71. ГидрОх-ы ЩеМе. Их получ и св-ва. Все |75. Закономерности изменения св-в Ме и их |

|бинарные соед элементов I группы с кислородом|соедин в ряду Be-Ra Первые 2 Ме (Ве и Мг) |

|реагируют с Н2О, образуя гидрОх-ы. Например: |отлич от ост. 4-х эл-тов. Ве схож с Ал. Все |

|Li2O + H2O = 2LiOH, Na2O2 + 2H2O = |изотопы Ра – радиоактивны. Бе и Иг взаимод с |

|2NaOH + H2O, 2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2( |Н2О оч. медленно, т. к. обр при этом гидрОх-ы|

|ГидрОх-ы щелочных Ме, называемые щелочами, в |малориств в Н2О: покрывая поверхн Ме они затр|

|воде хорошо р-римы и практически полностью |реакцию. Ост. реаг с Н2о энергичнее. В наружн|

|диссоциированы: NaOH ( кр) = Na+ (p-p) + OH- |е слое эл-ты имеют 2 е, а во 2-м снаружи у Бе|

|(p-p) В чистом виде это твердые бесцветные |– 2, у остальных – 8. Химич. активн этих ме |

|вещества, плавящиеся без разложения при ( |не намного < чем у щеме. . Be(OH)2 – |

|300 – 500 (C. Только гидрОх лития при |амфотерное основание, Mg(OH)2 – основание |

|нагревании выше Тпл = 445 (C теряет воду: |средней F, Ca(OH)2 – сильное основание, |

|2LiOH = Li2O + H2O Твердые гидрОх-ы и их |Sr(OH)2 и Ba(OH)2 – основания, сильнее, чем |

|концентрированные р-ры сильно гигроскопичны, |Са(ОН)2. Ох-ы этих Ме довольно огнестойки. |

|они жадно поглощают влагу и используются для |Стойкость к повыш т ослабевает от Ве к Ра. |

|осушения газов, не обладающих кислотными |Многие соли щеземе малораств в Н2О |

|свойствами, в частности аммиака. Уже при |(карбонаты, сульфаты, фосфаты и др). |

|обычных условиях твердые щелочи легко |Большинство солей Be, в т. ч. сульфат хорошо |

|реагируют с «кислотами» газами – CO2, SO2, |раст-мы в Н2О. В Н2О – рас-рах ионы Ве2+ |

|NO2, галогенами, галогено- и |полверг. гидролизу, из-за чего р-ры солей Ве |

|халькогеноводородами. Поэтому щелочи широко |имеют кислую реакц. Большинство солей |

|используются для поглощения таких газов и |магния хорошо р-римо в воде |

|очистки от них кислорода, водорода, азота. В |76. Al(OH)3 представляет собой объемистый |

|силу этих причин как твердые щелочи, так и их|студенистый осадок белого цвета, практически |

|р-ры следует хранить в плотно закрытой |нер-римый в воде, но легко р-ряющийся в |

|посуде. Наибольшее применение находит NaOH – |кислотах и сильных щелочах. Он имеет, |

|едкий натр, который в громадных количествах |следовательно, амфотерный характер. Однако и |

|получают в пром электролизом р-ра хлорида |основные и особенно кислотные его свойства |

|натрия. Он широко применяется при |выражены довольно слабо. В избытке NH4OH |

|производстве целлюлозы, искусственного шелка,|Al(OH)3 нер-рим. Одна из форм |

|при рафинировании жидких растительных масел и|дегидратированного гидрОха - алюмогель |

|нефти, в мыловаренной пром, при синтезе |используется в технике в кач адсорбента. |

|красителей и в других химических |При взаимодействии с сильными щелочами |

|производствах. |образуются соответствующие алюминаты: NaOH + |

|72. Применение ЩеМе. Ли прим-ся в ядерной |Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] С кислотами Al(OH)3 |

|энергетике, 6Li – источник д/пр-ва трития, |образует соли. Ох Al представляет собой |

|7Li – теплоноситель в урановых реакторах. |белую, очень тугоплавкую (т. пл. 2050оС) и |

|Прим. в Ме д/удаления следов Н2, N2, О2, S. |нер-римую в воде массу. Природный Al2O3 |

|LiF, LiCl вх. в сос-в флюсов, исп при плавке |(минерал корунд), а также полученный |

|Ме и сварки Мг и Ал. Ли и его соеди – топливо|искусственно и затем сильно прокаленный |

|д/ракет. LiOH – сос-в электролит щелочн |отличается большой твердостью и нер-римостью |

|аккумул. Цз ИРб – изгот фотоэл-тов. Na: |в кислотах. В р-римое состояние Al2O3 (т. н. |

|атомная энергетика, Ме-гия, пром органич |глинозем) можно перевести сплавлением со |

|синтеза, содержится в рганизме в виде раств |щелочами. |

|солей. К: калийные удобрения, в организме | |

|внутри клеток. | |

| | |

| | |

| | |

| | |

| | |

|77. Особенности Be и его соед в ряду щеземе. |85. Бориды, их получ. и св-ва. Бороводороды, |

|Токсичность соед Be. 2-й снаружи е-слой атома|их получ. строение и св-ва. Бориды обр-ся |

|Be построен иначе, нежели у Vg и щеземе, |при высок т, при соед В с Ме. Многие бориды |

|поэтому Rатома<, Еиониз велика, кристаллич. |оч. тверды и хим. устойчивы, сохр эти св-ва |

|решетка прочна. Be(OH)2- единственное в |при высок т. Хар-на тугоплавкость. |

|подгруппе основаие, облад. амфотерными |Бороводороды (бораны) получ. при действии HCl|

|св-вами, для атомов Be хар-на ковалентная |на Mg3O2. Из всей семси получ бороводородоы |

|связь в соедин, для оста Ме 2А гр – ионная. |выделены: В2Н6 (газ), В4Н6, В5Н9, В6Н10, |

|Be по св-вам сходем с Ал – диагональное |В5Н10 (жидк), В10Н11 – твердые. Тетраборан |

|сходство. BeO2 – белое, очень тугоплавкое |В4Н6 – летуч. жидк (т кип 18) с оч непр |

|вещ-во, примен. в кач. хим устойч огнеупорн |запах, пары кот. воспл на возд. При хранен |

|матер, Be(OH)2 – практич. нераств в Н2О, но |В4Н6 разлаг с образ диборана В2Н6. – газ, т |

|раств в к-тах и щелочах: |кип -92,5, на возд не загор, разлаг водой, |

|Be(OH)2+2NaOH(Na2[Be(OH)4]. Большинство солей|как и др бораны, с отщепл Н2 и образ Н3ВО3. |

|Be хорошо рас-мы в Н2О, соли щеземе в Н2О |Атомы бора в молек боранов связаны |

|нераств. Все соед. Be – токсичны |Н2-мостиками: [pic], пунктир – трехцентровая |

| |связь – общ е пара заним МО, охват три атома.|

|78. Магний – серебристо-белый блестящий Ме, | |

|сравнительно мягкий и пластичный, хороший | |

|проводник тепла и электричества. На воздухе |86. Борогидриды Ме. Самый простой и наиб |

|он покрывается тонкой Охной пленкой, |часто встреч гидридный анион бора – ВН4- - |

|придающей ему матовый цвет. Кристаллическая |борогидридный анион . Были получены |

|решетка магния отн к гексагональной системе. |борогидриды большиенства Ме. Самым распр |

|Разрушающе действуют на магний морская и |борогидридом щеме являя NаBH4. – кристалл |

|минеральная Н2О, водные р-ры HCl, H2SO4, |белое вещ-во, нелетуч и уст в сухом возд. |

|HNO3, H3PO4. При комнатной температуре на | |

|воздухе компактный магний химически стоек. На|87. Прим. соед. В. Борная кислота примен при |

|его поверхности образуется Охная пленка, |пригот эмалей и глазурей, в произв спец. |

|предохраняющая Ме от окисления. При |сортов стекла, в бемажн и кожевен произ-ве, в|

|нагревании химическая активность магния |ач дезинфец. ср-ва. Бура Na2B4O7 примен при |

|повышается. Считается, что верхний |сварке, резании и паянии, в произв легкоплавк|

|температурный предел устойчивости магния в |глазури, для фаянс и фарфор изделий, |

|кислороде лежит в интервале 350–400 oC. На |д/чугунной посуды, при изгот спец. сортов |

|воздухе магний воспламеняется при температуре|стекла, в кач. удобрения. |

|600-650 oC, при этом образуется MgO, частично| |

|Mg3N2; при 400–500 oC в атмосфере H2 под |88. С кислотами Al(OH)3 образует соли. |

|давлением образуется гидрид MgH2. Реакции |Производные большинства сильных кислот хорошо|

|сопровождаются большим выделением тепла |р-римы в воде, но довольно значительно |

|(чтобы нагреть стакан ледяной Н2О до кипения,|гидролизованы, и поэтому р-ры их показывают |

|достаточно 4 г магния) и мощным излучением |кислую реакцию. Еще сильнее гидролизованы |

|ультрафиолета. |р-римые соли Al и слабых кислот. Вследствие |

|При нагревании магний взаимодействует с |гидролиза сульфид, карбонат, цианид и |

|галогенами с образованием галогенидов; при |некоторые другие соли Al из водных р-ров |

|500–600 oC при взаимодействии с серой |получить не удается. Сульфат Al |

|образуется MgS; при более высокой температуре|Al2(SO4)3.18H2O получается при действии |

|возможно образование карбидов MgC2 и Mg2C3, |горячей серной кислоты на Ох Al или на |

|силицидов MgSi и Mg3Si2, фосфида Mg3P2. |каолин. Применяется для очистки Н2О, а также |

|Магний – сильный восстановитель, может |при приготовлении некоторых сортов бумаги. Из|

|вытеснить большинство Ме из их солей, H2 из |остальных производных Al следует упомянуть |

|Н2О и кислот. |его ацетат (иначе - уксуснокислую соль) |

|Холодная Н2О на магний почти не действует, с |Al(CH3COO)3, используемый при крашении тканей|

|горячей Н2О он медленно взаимодействует с |(в кач протравы) и в медицине (примочки и |

|выделением водорода. В разбавленных кислотах |компрессы). Нитрат Al легко р-рим в воде. |

|магний р-ряется даже на холоду. В HF магний |Фосфат Al нер-рим в воде и уксусной кислоте, |

|не р-ряется, поскольку на поверхности |но р-рим в сильных кислотах и щелочах. |

|образуется пленка из трудно р-римого в воде |Алюминаты наиб активных одновалентных Ме в |

|MgF2; в концентрированной H2SO4 почти не |воде хорошо р-римы, но ввиду сильного |

|р-ряется. Большинство солей магния хорошо |гидролиза р-ры их устойчивы лишь при наличии |

|р-римо в воде. Р-ры содержат бесцветные ионы |достаточного избытка щелочи. Алюминаты, |

|Mg2+, которые сообщают жидкости горький вкус.|производящиеся от более слабых оснований, |

|Соли Mg гидролизуются Н2О только при |гидролизованы в р-ре практически нацело и |

|нагревании р-ра. Почти все галоидные соли |поэтому могут быть получены только сухим |

|магния расплываются на воздухе и легкор-римы |путем (сплавлением Al2O3 с Ох-ми |

|в воде. Исключением является MgF2, р-римость |соответствующих Ме). Образуются |

|которого весьма мала. Нитрат магния |метаалюминаты, по своему составу |

|легкор-рим не только в воде, но и в спирте. |производящиеся от метаалюминиевой кислоты |

|Кристаллизуются он обычно в виде |HAlO2. Большинство из них в воде нер-римо. |

|Mg(NO3)2(6H2O (т. пл. 90оС). При нагревании | |

|выше температуры плавления нитрат отщепляет | |

|не только воду, но и HNO3, а затем переходит | |

|в Ох. Для сульфата магния характерен | |

|легкор-римый кристаллогидрат MgSO4(7H2O. | |

|Почти нер-римый в воде нормальный карбонат | |

|магния может быть получен только при | |

|одновременном присутствии в р-ре большого | |

|избытка CO2. | |

|79-80. Характер изменения кислотно-основных |89. Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O |

|св-в однотипных соед в ряду Be, Mg, Ca, Sr, |применяются в больших количествах для |

|Ba, Ra. Be(OH)2 – амфотерное основание, |дубления кож, а также в красильном деле в кач|

|Mg(OH)2 – основание средней F, Ca(OH)2 – |протравы для хлопчатобумажных тканей. В |

|сильное основание, Sr(OH)2 и Ba(OH)2 – |последнем случае действие квасцов основано на|

|основания, сильнее, чем Са(ОН)2. От be – ra |том, что образующиеся вследствие их гидролиза|

|увеличиваются основные св-ва, кислотные |Al(OH)3 отлагается в волокнах ткани в |

|ослабюевают. |мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя |

| |краситель, прочно удерживает его на волокне. |

|81.Амфотерность Be(OH)2. Be(OH)2 имеет | |

|ярко-выраженный амотерный хар-тер, чем отлич.|90. Оющая хар-ка эл-тов IIIA группы. |

|от гидрОх-в щеземе. В Н2О практич. нераств, |Характерные СО и типы соедин. Эл-ты 3а гр. |

|легко раств в к-тах и щелочах: |имеют 3е в наружном слое атома, 2-й нар слой |

|Be(OH)2+2NaOH(Na2[Be(OH)4]. Кислотн. св-ва |атома В имеет 2 е, Ал – 8е, Га, Ин, Та – 18е.|

|Be(OH)2 выражены очень слабо, поэтому в |Ме св-ва выражены слабее, чем у эл-тов 2 и 1 |

|водн. р-ре бериллаты сильно гидролизуются. |а гр. У В преоблад немеет св-ва. В соедин |

| |хар-на СО +3. С возраст АтМ появл более низк |

|82. Общ хар-ка солей щеземе. гидролиз солей |со +2, д/Та хар-ны СО +1. Ме св-ва от В к Та |

|Be, Mg. Многие соли щеземе малораств в Н2О |увелич, Ох бора – кислотнй хар-р, Ал, Га, ин |

|(карбонаты, сульфаты, фосфаты и др). |– амфотерн, таллий – основной. |

|Большинство солей Be, в т. ч. сульфат хорошо | |

|раст-мы в Н2О. В Н2О – рас-рах ионы Ве2+ |91. Нитрид бора, строение и св-ва. Нитрид |

|полверг. гидролизу, из-за чего р-ры солей Ве |бора можно получить взаимод В с аммиаком при |

|имеют кислую реакц. Большинство солей |т белого каления – белое вещ-во со слоистой |

|магния хорошо р-римо в воде. Р-ры содержат |структурой, похож на структуру графита. |

|бесцветные ионы Mg2+, которые сообщают |Структ ед-ца содерж черед-ся атомы B и N на |

|жидкости горький вкус. Соли Mg гидролизуются |расст. 1,45А с углами 120 (Сп2 у В). Расстоян|

|водой только при нагревании р-ра. Соли |между слоями 3,34А. Нитрид устройчив на |

|стронция и Ва сходны с солями Са. Они |воздухе, но медленно гидролиз. Н2О. |

|малор-римы ы воде и выпадают из р-ра в виде | |

|осадков, если ионы Стр и Ва встречаются с |92. гидрид Al можно получить косвенным путем.|

|ионами СО32- или SO42-. |Он представляет собой белую аморфную массу |

| |состава (AlH3)n. Разлагается при нагревании |

|83. В2О3 и Н3ВО3, строение и св-ва. H2SO4. |выше 105оС с выделением водорода. |

|HNO3 окисл В в борную к-ту Н3ВО3РHJJfsdfd |При взаимодействии AlH3 с основными гидридами|

|. Н3ВО3 – белые крист, блест. чеш кот. раств |в эфирном р-ре образуются гидроалюминаты: LiH|

|в Н2О. при кипяч р-ра Н3ВО3 вместе с парами |+ AlH3 = Li[AlH4] |

|н2О Н3ВО3 тоже отчасти улетуч. Н3ВО3 - |Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. |

|слабая к-та. В2О3 – борный ангидрид – |Бурно разлагаются водой. Они - сильные |

|бесцветная хрупкая стеклообразная масса, |восстан-ли. Применяются (в особенности |

|плавящ при т=300С. Очень огнестоет, не |Li[AlH4]) в органическом синтезе. |

|восстан С даже при белом калении. В воде | |

|раств с обр-нием Н3ВО3 и выдел теплоты. |93. Ga, In, Tl. Общ хар-ка, нахожд в природе,|

| |св-ва и примен. Ga, In, Tl относ. к числу |

|84. Галогениды В, тетрафторбораты ме. С Г В |редких, в прир. в сколько –ниб больших конц |

|реаг при нагрев и обр-ет вещ-ва ВГ3 – В в |не встреч. Получаются из Zn концентратов |

|сос-нии сп2 – гибридиз, образ плоские молек с|после выплавки Ц-ка. Ga, In, Tl – серебристо |

|углами 1200 . ВГ3 – электродифицитные соедин.|белые мягкие Ме, с низкими Тпл. Макс СО +3, |

|BF3 – едкий, бесцветн газ, ткип-101, реаг-ет |могут проявл меньшую (Та +1). На воздухе |

|с Н2О. BCl3 – жидкость т кип = 12,5С. Дымит |стойки, Н2О не разлаг, легко раств в к-тах, а|

|во влажном возд, гидролизуются полностью. BI3|Га и Ин в щелочах. Ga: кварцевые термометы |

|– белое твердое вещ-во (т пл 3С.) Взаимод с |д/измер высок темп, сплавы, хорошо подд горяч|

|Н2О со взрывом. Комплексный анион BF-4 – |обраб. In: д/покрытия рефлектороы, вкладышей |

|тетрафторборат-ион. |подшипников, д/плавки препохранит, в |

| |полупроводниковой технике. Tl: в оптич. |

| |припборах, стекла с преломл способн, |

| |выпрямители, люминофоры, в фотоэлем. |

| | |

|94. Al. Общ хар-ка, нахожд. в природе, св-ва | |

|и применение. Al - самый распостраненный в | |

|земной коре Ме. (8%). Главная масса его | |

|сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно | |

|распространенным продуктом разрушения | |

|образованных ими горных пород является глина,| |

|основной состав которой отвечает формуле | |

|Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм | |

|нахождения Al наибольшее значение имеют | |

|боксит Al2O3.xH2O и минералы корунд Al2O3 и | |

|криолит AlF3.3NaF. В настоящее время в пром | |

|Al получают электролизом р-ра глинозема Al2O3| |

|в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть | |

|достаточно чистым, поскольку из выплавленного| |

|Al примеси удаляются с большим трудом. Хар-ая| |

|СО атома Al +3. Al - типичный амфотерный | |

|элемент. Для него характерны не только | |

|анионные, но и катионные комплексы. В виде | |

|простого вещества Al - серебристо-белый, | |

|довольно твердый Ме с плотностью 2,7 г/см3 | |

|(т.пл. 660оС, т. кип. ~2500оС). | |

|Кристаллизуется в гранецентрированной | |

|кубической решетке. Характеризуется высокой | |

|тягучестью, теплопроводностью и | |

|электропроводностью (составляющей 0,6 | |

|электропроводности меди). С этим связано его | |

|использование в производстве электрических | |

|проводов. При одинаковой электрической | |

|проводимости алюминмевый провод весит вдвое | |

|меньше медного. На воздухе Al покрывается | |

|тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной | |

|пленкой Оха, предохраняющей Ме от дальнейшего| |

|окисления и придающей ему матовый вид. Al | |

|легко вытягивается в проволоку и | |

|прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая | |

|фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в | |

|пищевой и фармацевтической пром для упаковки | |

|продуктов и препаратов. | |

|Основную массу Al используют для получения | |

|различных сплавов, наряду с хорошими | |

|механическими качествами характеризующихся | |

|своей легкостью. Важнейшие из них - дурAl | |

|(94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn, Fe и Si), | |

|силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) и| |

|др. Алюминиевые сплавы применяются в ракетной| |

|технике, в авиа-, авто-, судо- и | |

|приборостроении, в производстве посуды и во | |

|многих других отраслях пром. По широте | |

|применения сплавы Al занимают второе место | |

|после стали и чугуна. Al, кроме того, | |

|применяется как легирующая добавка ко многим | |

|сплавам для придания им жаростойкости. При | |

|накаливании мелко раздробленного Al он | |

|энергично сгорает на воздухе. Аналогично | |

|протекает и взаимодействие его с серой. С | |

|хлором и бромом соед происходит уже при | |

|обычной температуре, с иодом - при | |

|нагревании. При очень высоких температурах Al| |

|непосредственно соединяется также с азотом и | |

|углеродом. Напротив, с водородом он не | |

|взаимодействует. По отношению к воде Al | |

|вполне устойчив. Но если механическим путем | |

|или амальгамированием снять предохраняющее | |

|действие Охной пленки, то происходит | |

|энергичная реак: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(| |

|Сильно разбавленные, а также очень | |

|концентрированные HNO3 и H2SO4 на Al почти не| |

|действуют (на холоду), тогда как при средних | |

|концентрациях этих кислот он постепенно | |

|р-ряется. Чистый Al довольно устойчив и по | |

|отношению к соляной кислоте, но обычный | |

|технический Ме в ней р-ряется. | |

|При действии на Al водных р-ров щелочей слой | |

|Оха р-ряется, причем образуются алюминаты - | |

|соли, содержащие Al в составе аниона: Al2O3 +| |

|2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al, лишенный | |

|защитной пленки, взаимодействует с водой, | |

|вытесняя из нее водород: 2Al + 6H2O = | |

|2Al(OH)3 + 3H2( Образующийся Al(OH)3 | |

|реагирует с избытком щелочи, образуя | |

|гидроксоалюминат: Al(OH)3 + NaOH = | |

|Na[Al(OH)4] Суммарное уравнение р-рения Al в | |

|водном р-ре щелочи: 2Al + 2NaOH + 6H2O = | |

|2Na[Al(OH)4] + 3H2( Al заметно р-ряется в | |

|р-рах солей, имеющих вследствие их гидролиза | |

|кислую или щелочную реакцию, например, в р-ре| |

|Na2CO3. | |

|95. Соед одновалентного Tl .Токсичность соед | |

|Tl+. TlОН – сильное, хорошо раств в Н2О | |

|основан. Большинство солей Tl (1) хорошо | |

|раст-мы в Н2О, но соли НГ, подобно солям Аг | |

|почти нераств и отлич светочувств, иск TlF, | |

|кот в Н2о раств. Tl и его соедин. весьма | |

|токсичны. | |

|96. Соед типа АВ. Арсенид индия и антимонид | |

|Га. Применение. Га и Ин склонны образ соедин | |

|с эл-тами V гр в соотнош 1:1, т.н соедин типа| |

|АВ, кот обладают св-вами полупроводников. Их | |

|можно получить при непосредтв взаимод эл-тов | |

|в свободном виде. GaSb облад полупроводник | |

|св-вами и исп в полупроводник пром. | |

|97. Сопоставление св-в В, Al, In, Ga, Tl. 3е | |

|в наружном слое атома, 2-й нар слой атома В | |

|имеет 2 е, Ал – 8е, Га, Ин, Та – 18е. Ме | |

|св-ва выражены слабее, чем у эл-тов 2 и 1 а | |

|гр. У В преоблад немеет св-ва. В соедин | |

|хар-на СО +3. С возраст АтМ появл более низк | |

|со +2, д/Та хар-ны СО +1. Ме св-ва от В к Та | |

|увелич, Ох бора – кислотнй хар-р, Ал, Га, ин | |

|– амфотерн, таллий – основной. | |

|98. применение AlCl3 в кач катализатора (при | |

|переработке нефти и при органических | |

|синтезах). Из фторалюминатов наибольшее | |

|применение (для получения Al, F2, эмалей, | |

|стекла и пр.) имеет криолит Na3[AlF6]. | |

|Промышленное производство искусственного | |

|криолита основано на обработке гидрОха Al | |

|плавиковой кислотой и содой: 2Al(OH)3 + 12HF | |

|+ 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O | |

|Гидридоалюминаты Применяются (в особенности | |

|Li[AlH4]) в органическом синтезе. | |

|Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O | |

|применяются в больших количествах для | |

|дубления кож, а также в красильном деле в кач| |

|протравы для хлопчатобумажных тканей. Сульфат| |

|Al Al2(SO4)3.18H2O Применяется для очистки | |

|воды, а также при приготовлении некоторых | |

|сортов бумаги. | |

|99. В. Общ хар-ка, нахожд. в природе, получ, | |

|св-ва и прим. В распр в природе мало (10-3% | |

|масс): борная к-та Н3ВО3, ее соли (Бура | |

|Na2B4O7(10Н2О). природн В сос-ит из двух | |

|стабильных изотопов 10В и 11В. Н2О на В не | |

|действ, при т комн В соед только с F, на | |

|возд. не окисл, горит при 700С красноватым | |

|пламенем. При накаливании смеси В с С бр-ся | |

|карбид бора В4С – тугоплавк вещ-во. В обр-ет | |

|слабые к-ты, не проявл амфотерн св-в. В имеет| |

|черный цвет и по тверд уст только алмазу. | |

|Своб В получ восстан В2О3 магнием.При этом В | |

|выдел в виде аморфного порошка ос примесями. | |

|Чист кристаллич В получ термическим | |

|разложением или восстан его галогенидов, а | |

|таже разложением Н2-соедин В. ВН3 – летуч | |

|соедин самовоспламе. Прим. в ядерной технике,| |

|добавка к стали и др. цветным сплавам, | |

|насыщение изд бором – борирование – повышает | |

|твердость и стройкость к короззии. | |

Страницы: 1, 2, 3