Шпаргалка по химии

|Молекулы ( и ( модифик состоят из 8 атомов: |вещ-во. |

|S8 .Пары S при Ткип сос-ят из |36. Ох-ы азота. Их получ, св-ва, строение. 1)|

|семси 59%-S8, 34% - S6, 4% - S4 3% S2. При |Ох азота (I) N2O (полуокись азота, веселящий |

|быстром охлажд расплавл серы, образ |газ) имеет слабый приятный запах и |

|пластическая сера, переход в (-серу при |сладковатый вкус – средство д/наркоза. |

|Ткомн. Пурпурная сера – при кристаллиз паров |Молекула линейна: N-=N+=O, получают |

|серы на поверхн охлажд жидким азотом. 2)Se |разложением NH4NO при 250С: NH4NO( N2O+H2O. |

|известен в уст серой модификации Тпл=215, |N2O проявляет сильные окисл св-ва. С Н2, NH3,|

|Тк=685, плотн=4,8г/см3 и менее уст красной и |CO, органич вещ-вами образ. взрывоопасн. |

|черной, отлич от др. различным строен |смеси. 2) NO (монОх азота). N=O, при обычн |

|кристаллов. В парах Se ведет себя аналог S 3)|усл быстро окисл до NO2. NО почти нераств в |

|Te встреч в двух модифик – аморфный |Н2О – несолеобраз Ох. Взаимод с Г с образ |

|темно-коричнев и серебристо-белый. Пары сост |нитрозилгалогенов: 2 NО+Сl2(2NOCl. С H2SO4 в |

|из солек Те2. |присутствии воздуха образует нитрозил серную |

|32. ДиОх-ы S, Se, Te. Получ и св-ва. ДиОх-ы |к-ту (NO)HSO4. Получ. каталит окисл NH3 как |

|S, Se, Te получаются при нагрвании с O2, |побочн прод в пр-ве азотной к-ты. В атмосф NO|

|являются ангидридами соотв к-т. При обычн |образ при грозов разрядах. 3) N2O3 |

|условиях диОх-ы Se, Te – твердые вещ-ва, |(диОхтриазот) сущ-ет при t<-101C, при более |

|проявляют преимущ окисл св-ва, легко восстан |высоких t разлагается: N2O3 ( NO+NO2. |

|до свободных Se и Те. Действие сильных |Образуется при пропускании электрич искры ч/з|

|окислителей на диОх-ы Se, Te могут быть |жидкий воздух. 4) NO2 – диОх азота. . При|

|переведены в селеновую и теллурвую к-ты. SO2 |обычных t сущ-ет в равновесии с тетраОхом |

|получают из смеси оставш после обжига |диазотом N2O4: 2NO2 ( N2O4, При t>140С |

|колчедана, сжиганием серы, из отходящих газов|равновесие полн смещается влево. Твердое |

|заводов цветной Меургии, из топочных газов, |вещ-во – чистый димер. NO2 взаимод с Н2О и |

|из гипса. SO2 образ при прокаливании на возд|щелочами. NO2 и N2O4 – сильн окисл. Получ в |

|сулифидов Ме. SO2 - бецветный газ с резким |лаб разложением безН2О (PbNO3)2 ((t) |

|запахом горящей серы. Хорошо рпстворим в |PbO2+2NO2. 5) N2O5 при комн т |

|воде, с образ Н SO4. |самопроиз разл на NO2 и О2. Раств-ся в Н2О, |

|33.Соли кислородосодержащих кислот S. |образуя азотную кислоту. В лаборатории |

|Сульфиты, Сульфаты. Сульфиты – средние соли |получают взаим NHO3 c P2O5. Все Ох-ы азота |

|H2SO3 - восстан-ли. Сульфиты наиб активн Ме |физиологич аналогм, кроме N2O, сильно |

|при прокаливании разлагаются с образ |ядовиты. |

|сульфидов и сульфатов. Сульфиты К и Na примен|37. Азотистая к-та, ее строение и св-ва. |

|для отбеливания некторых матер, в текстильной|Нитриты и их св-ва.HNO2 получают действием |

|пром при краш тканей, в фотографии. Сульфаты |неорган кис-т на нитриты Ме: 2NaNO2+H2SO4 |

|– средние соли H2SO4 – большинство довольно |(Na2SO4+2HNO2. HNO2 – одноосн. к-та среднй |

|хорошо р-римы в воде. К практически нераств |силы, при взаимод с основ образует соли – |

|относ (см табл раств). BaSO4 нераств не |нитриты. Проявляет окислит-восстан двойств |

|только в Н2О, но и в кисл. разб, поэтому обр |(2HNO2+2KI+H2SO4(2NO+I2+K2SO4+2H2O; |

|белого осадка в к-тах служит указанием на |5HNO2+2KMNO4+3H2SO4(5HNO3+ |

|ионы SO42-. Na2SO4 – глаубевая соль, примен |2KMNSO4+K2SO4+3H2O), известна только в сильно|

|при изгот стекла. K2SO4-бесцветн крист, |разб р-рах. Нитриты – кристаллы, хорош раств |

|хорошо раств в Н2О. Сульфат Магния содерж в |в Н2О (за искл серебра). |

|морской воде, Кальция в виде гипса. Купоросы | |

|– сульфаьы меди, железа, цинка и нек др Ме, | |

|содерж кристалл Н2О | |

| | |

| | |

|34.Кислородосодержащие к-ты серы. H2SO3, |38. Сравнение строения и св-в галогенидов |

|H2SO4, дисерная, тиосерная, пероксодисерная |азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и высмута. |

|к-та. Строение и св-ва. 1) Н2SO3 – очень |Гидролиз галогенидов. Известны бинарные |

|непрочное соед, изветна только в Н2О р-рах. |галогениды МХ3 и МХ5. . Все тригалогениды |

|Р-р Н2SO3 поглощает кислород из воздуха |быстро гидролизуются и довольно летучи; |

|окискляется до серной. Н2SO3 - хороший |газообразн молекулы имеют пирамидальную |

|восстановитель, при взаимодействии с сильными|решетку. Большинство тригалогенидов обр. |

|восстан. может играть роль окисл. 2)H2SO4 |молекулярные решетки, но AsI3, SbI3 и BiI3 |

|[pic]- строение. H2SO4 образ при взаимод SO3|кристаллиз в слоистых решетках, не содерж |

|c H2O. Безводная H2SO4 - бесцветная |отд. молекул. BiF3 обр-ют ионную решетку. Все|

|маслянист жидк, тпл=10,3С. При раств H2SO4 |трихлориды и трифториды, иск Р, присоед доп |

|в Н2О образ гидраты, выдел большое кол. |ионы галогена, образ галогенистые комплексные|

|теплоты. Обладает способностью поглозать |анионы. PF3 – бесцветный газ, способен образ|

|воду, H2SO4конц – сильный окислитеь. |комплексы с переходными Ме. PCl3 - летучая |

|H2SO4конц – окислитель, окисл. Ме, стоящие в |низкокипящ жидкость, гидролиз с образ |

|ряду напр до Ag включ. Продукты ее восстан. |фосфористой к-ты. Тригалогениды As, Sb Bi |

|могут быть различны в зависим от активности |подобны произв Р как по физ так и по хим |

|Меа, конц к-ты, температуры. При взаимод с |св-вам. Проявляют заметную электропроводн. |

|малоакт Ме H2SO4 воостан до SO2: Сг+2 H2SO4( |Известны 7 бинарных пентагалогенидоы: 4 |

|CuSO4+SO2+2H2O. При взаимод с более активн Ме|фториды, ЗCl5, PBr5, SbCl5/ Способность этих |

|продуктами восстановл могут SO2, S, H2S. |соедин диссоциировать в газовой фазе на |

|Разб. H2SO4 окисл своим ионом H2, поэтому она|тригалогениды и галогены различны. |

|взаимод только с теми Ме, кот стоят в ряду |39. Применение N2 и его соед. Азотные удобр. |

|напряж до Н2. Свинец не раств в разбавл к-те,|Основная обл. примения N2 – синтез аммиака, |

|так как PbSO4 нераств. 3)Олеум –– р-р SO3 в |кот. исп в пр-ве HNO3, мочевины, NH4NO3, в |

|H2SO4, широко примен в пром д/ очистки |чистом виде как удобрение и т.ж. Свободный |

|нефтепродуктов, произв красителей, взрывчат |азот прим. как защитную атмосф в хим. и Ме |

|вещ-в. В олеуме часть молекул SO3 соедин с |процессах. Жидкий азот – самый дешевый |

|H2SO4, при этом образуется двусерная |хладогент. Осн обл прим азотистой к-ты – орг.|

|(пиросерная к-та): H2S2H7. При охложд олеума |синтез и пр-во мин. удобрений, взрывчатых |

|двусерная к-та выдел в виде бесцв кристаллов,|вещ-в. Особая область – азотные удобрения. |

|соли двусрной к-ты – дисульфаты или |40. Фосфор. Общ хар-ка, нахожд. в природе. |

|пиросульфаты. 4) Тиосерная к-та H2S2O3. |Аллотропия Р: красный, белый, черный Р, их |

|Получается, если прокипятить Na2SO3 c cерой |св-ва и получ. Содерж Р в земн коре |

|и, отфильтр изб S оставить охлажд, получатся |9,3(10-2%. Осн мин: фосфорит Са3(РО4)2 и |

|соли тиосерной к-ты. [pic]. H2S2O3 |апатит 3Са3(РО4)2(СаХ2, где Х=F, Cl, OH. |

|неустойчива, распад при ткомн, устойчивы ее |Р-биогенный эл-т. В орг ч-ка 1%по массе. Р |

|соли – тиосульфаты. 5) Пероксолвусерная к-та |образ 11 аллотр. форм. 1) Белый Р Тпл=44, |

|получается при соединении попарно ионов |Ткип=257. Белые крист со своеобр запахом, |

|HSO4-, получившихся при электролизе 50% р-ра |очень мягкие – мягче воска. В парах сос-ит в |

|H2SO4 на аноде. H2S2O8: [pic]. Обладает |осн из молекул Р4, ядовит, огнеопасен, |

|сильными оксилительными св-вами. |светится в темноте. самовоспламен при t>40С. |

| |2) красный Р (чаще всего исп. в лаб) – |

| |темно-красное мелко-крист вещ-во, нелетуч и |

| |неядовит. При нагревании красн Р до 425С |

| |испаряется, при охлажд паров образ белый Р. |

| |Очень медленно окисл на воздухе, не светится |

| |в темноте. 4) Черный Р – наибол. устойчив, |

| |образуется из белого при повыш давл более 1,2|

| |ГПа и t>200. Имеет кристаллич структуру, |

| |аналогичн стр-ре графита и по св-вам схож с |

| |ними. |

| | |

| | |

|41. Общ хар-ка мышьяка, сурьмы и висмута, |44. Водородные соед фосфора. Фосфин, |

|нахожд. в природе. 1) As встречается в |дифосфин, твердые гидриды фосфора. Фосфин РН3|

|природе > частью в соединен. с Ме и S и лишь |представляет собой бесцветный сильнотоксичный|

|изредка в св. сос-нии. Сод в земн коре |газ с запахом гнилой рыбы. Молекулу фосфина |

|0,0005% масс. Получ из мышьяковистого |можно рассматривать как молекулу аммиака. |

|колчедана FeAsS. а) серый As – серо-стальная |Однако угол между связями Н-Р-Н значительно |

|хрупакая кристалл. масса с Ме блеском на |меньше, чем у аммиака. Это означает |

|свежем изломе. d=5,72г/см3. При нагревании |уменьшение доли участия s-облаков в |

|под норм давлен сублиминируется. Обладает Ме |образовании гибридных связей в случае |

|электропроводн. Свободный As и его соедин – |фосфина. Связи фосфора с водородом менее |

|сильные яды. 2) Sb в природе встреч в соедин |прочны, чем связи азота с водородом. Донорные|

|с S – сурьмяный блеск, антимонит Sb2S3. |свойства у фосфина выражены слабее, чем у |

|Содерж в земн коре 0,00005% масс. При |аммиака. Малая полярность молекулы фосфина, и|

|прокаливании на воздухе сурьмяного блеска, он|слабая активность акцептировать протон |

|превр-ся в Sb2O3, из кот Sb получ. путем |приводят к отсутствию водородных связей не |

|восстан углем. Sb – серебристо-белые |только в жидком и твердом состояниях, но и с |

|кристаллы, обл Ме блеском, отличается |молекулами Н2О в р-рах, а также к малой |

|хрупкостью, хуже проводит тепло и ток, чем |стойкости иона фосфония РН4+. Самая |

|Ме. 3) Bi хар-ся преобл Ме св-в, может |устойчивая в твердом состоянии соль фосфония |

|рассматр как Ме. В земн коре 0,00002%. |- это его иодид РН4I. Н2О и особенно |

|Встречается как в своб сос-нии, так и в виде |щелочными р-рами соли фосфония энергично |

|висметного блеска Bi2S3 и висмутовой охры |разлагаются: РН4I + КОН = РН3 + КI + |

|Bi2O3. Блест розовато-белый хрупкий Ме |Н2О Фосфин и соли фосфония являются сильными |

|42. ТриОх серы. Получ, строение, св-ва. SO3 |восстановителями. На воздухе фосфин сгорает |

|образуется при каталит окислении SO2 O2 |до фосфорной к-ты: |

|воздуха при т=450. В газовой фазе SO3 – |РН3 + 2О2 = Н3РО4 |

|плоский тр-к, в жидк и тверд – цикл полимер |При разложении фосфидов активных Ме к-тами |

|или полимерн цепи. SO3 бесцветная |одновременно с фосфином образуется в кач |

|легкоподвижная жидкость, tкип=44,7Сю |примеси дифосфин Р2Н4. Дифосфин - бесцветная |

|тпл=16,8. |летучая жидкость, по структуре молекул |

|43. Азотная к-та. Строение и св-ва. Взаимод |аналогична гидразину, но фосфин не проявляет |

|Ме с HNO3. Нитраты. Чистая азотная к-та |основных свойств. На воздухе |

|HNO3—бесцветная жидкость плотностью 1,51 |самовоспламеняется, при хранении на свету и |

|г/см3 при - 42 °С застывающая в прозрачную |при нагревании разлагается. В продуктах его |

|кристаллич массу. На воздухе она, «дымит», |распада присутствуют фосфор, фосфин и |

|так как пары ее образуют с 'влагой воздуха |аморфное вещество желтого цвета. Этот продукт|

|мелкие капельки тумана. Азотная к-та не |получил название твердого фосфористого |

|отличается прочностью, Уже под влиянием света|водорода, и ему приписывается формула Р12Н6. |

|она постепенно разлагается:4 HNO3( | |

|4NO2+O2+2H2O Чем выше температура и чем | |

|концентрированнее к-та, тем быстрее идет |45. К-ты мышьяка и сурьмы, их получения и |

|разложение. Выделяющийся диОх азота р-ряется |св-ва. 1) Ортомышьяковистая к-та |

|в кислоте и придает ей бурую окраску. Азотная|(мышьяковистая к-та) H3AsO3. H3AsO3 ( |

|к-та принадлежит к числу наиб сильных кислот;|H2O+HAsO2 – равновесие смещено вправо, т.е. |

|в разбавленных р-рах она полностью |преобладает метамышьяковистая к-та HAsO2. При|

|распадается на ионы Н+ и- NO-z3. Азотная к-та|действии на As2O3 щелочей получ. соли |

|действует почти на все Меы (за исключением |мышьяковистой к-ты – арсениты. Соед As(III) |

|золота, платины, тантала, родия, иридия), |проявл. восстановит. св-ва. 2) Мышьяковая |

|превращая их в нитраты, а некоторые Меы—в |к-та. H3AsO4 – твердое вещ-во, хорошо р-р в |

|Ох-ы. Чем выше концентрации HNO3-, тем менее |Н2О. По силе практич равна Н3РО4. Соли – |

|глубоко она восстанавливается. При реакх с |арсениты похожи на соответств. фосфаты. |

|конц к-ой чаще всего выдел NO2 . При |Известны мета- и двумышьяковистая к-ты. При |

|взаимодействии разбавленной азотной к-ты с |прокаливании мышьяковой к-ты получается Ох As|

|малоактивными Ме, например, с медью, |(IV), или мышьяковый ангидрид. As2O5 в виде |

|выделяется NO. В случае более активных Ме — |белой стеклообр массы. К-тые св-ва |

|железа, цинка, — образуется NO2 . Сильно |H3AsO4>H3AsO3. Образует средний – арсенаты и |

|разбавленная азотная к-та взаимодействует с |кислые соли. 3) Sb2O3 раств-ся в щелочах с |

|активными Ме—--цинком, магнием, Al—с |образ солей сурьмянистой H3SbO3или |

|образованием иона аммония, дающего с кислотой|метасурьмянистой HSbO2 к-ты: Sb2O3+2NaOH( |

|нитрат аммония. Обычно одновременно |2NaSbO2+H2O. Cурьмянистая к-та или |

|образуются несколько продуктов. Для |Sb(OH)3получ в виде белого осадка при |

|иллюстрации приведем схемы реакций окисления |действии щелочей на соли Sb (III): |

|нек Ме азотной кислотой; Cu+HNO3конц( |SbCl3+3NaOH(Sb(OH)3+3NaCl. Осадок легко р-рим|

|Cu(NO3)2+NO2 +H2O, |как в изб щелочи, таки в к-тах. |

|Cu+HNO3разб(Cu(NO3)2+NO+H2O. Zn+HNO3оч. |46. Общ хар-ка элементов Va группы. СО и типы|

|разб(Zn(NO3)2+NH4NO36H2O При действии |соедин. N, P, As, Sb, Bi эти эл-ты имеют 5е в|

|азотной к-ты на Меы водород, как правило, не |наружном слое атомов, хар-ся как неМеы, но |

|выделяется. Соли азотной к-ты называются |способность к присоед. выражена слабее, чем у|

|нитратами. Все они хорошо р-ряются в воде, а |соотв эл-тов 6 и 7 гр. Высша +СО э-тов = +5, |

|при нагревании разлагаются с выделением |- = -3.Связь эл-тов с Н2 менее полярна, чем у|

|кислорода. При этом нитраты наиб активных Ме |эл-тов 6 и 7гр, вследствии относит < |

|переходят в нитриты: 2KNO3(2KNO2+O2 Нитраты |электроотр. Поэтому Н2 – соед этих эл-тов не |

|большинства остальных Ме при нагревании |отщепляют в водн р-ре ионы водорода и не |

|распадаются на Ох Меа, кислород и диОх азота.|облад кислыми св-вами. |

|Наконец, нитраты наименее активных Ме | |

|(например, серебра, золота) разлагаются при | |

|нагревании до свободного Меа: | |

|2AgNO3(2Ag+2NO2+O2 Легко отщепляя кислород, | |

|нитраты при высокой температуре являются | |

|энергичными окислителями. Их водные р-ры, | |

|напротив, почти не проявляют окислительных | |

|свойств. Наиб важное значение имеют нитраты | |

|натрия, калия, аммония и кальция, которые на | |

|практике называются селитрами. | |

|47. Галогениды Р. Получ, строение, св-ва. С | |

|галогенами фосфор образует три- и | |

|пентагалогениды. Эти производные фосфора | |

|известны для всех аналогов, но практически | |

|важны соед хлора. РГ3 и РГ5 токсичны, | |

|получают непосредственно из простых веществ. | |

|РГ3 - устойчивые экзотермические соед; РF3 - | |

|бесцветный газ, РСl3 и РВr3 - бесцветные | |

|жидкости, а РI3 - красные кристаллы. В | |

|твердом состоянии все тригалогениды образуют | |

|кристаллы с молекулярной структурой. РГ3 и | |

|РГ5 являются кислотообразующими соедми: | |

|РI3 + 3Н2О = 3НI + Н3РО3 | |

|48. N - газ без цвета и запаха. Точка кипения| |

|жидкого Nа -195,8 град. С, точка плавления | |

|твердого Nа -210,5 град. С. Твердый N | |

|получается в виде порошка и в виде льда. N | |

|плохо р-рим в H2O и органических р-рителях. | |

|Среди всех элементов, образующих земной шар, | |

|один N (если не считать инертных газов) как | |

|бы избегает образовывать химические соед и | |

|входит в состав земного шара преимущественно | |

|в свободном виде. А так как N в свободном | |

|состоянии - газ, основная его масса | |

|сосредоточена в газовой оболочке той сложной | |

|хим системы, которую представляет собой | |

|земной шар, - в его атмосфере. Содержание Nа | |

|в земной коре в виде 0,01 %. Атм более чем | |

|на 75 массовых долей, % состоит из | |

|газообразного Nа, что равно ~4*1015 т. | |

|Связанный N образует минералы в форме | |

|нитратов: чилийская NaNO3, индийская KNO3 и | |

|норвежская Ca(NO3)2 селитры. N в форме | |

|сложных органических производных входит в | |

|состав белков, в связанном виде содержится в | |

|нефти (до 1,5 массовой доли, %), каменных | |

|углях (до 2,5 массовой доли, %). Молекула | |

|N2 является самой устойчивой формой его | |

|существования, чем обусловлена так называемая| |

|проблема связанного Nа. Потребление | |

|связанного Nа растениями и животными приводит| |

|к обеднению окружающей среды соедми Nа. . В | |

|лаб/ N легко может быть получен при нагре | |

|конц нитрита аммония: NH4NO2 ( N2 + 2H2O. | |

|Технический способ получения Nа основан на | |

|разделе предварительно сжиженного воздуха, | |

|кот затем подвергается разгонке. Основная | |

|часть добываемого свободного Nа испол д/ пром| |

|про-ва аммиака, который затем в значительных | |

|количествах перерабатывается на Nную кислоту,| |

|удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо| |

|прямого синтеза аммиака из элементов, | |

|промышленное значение для связывания Nа | |

|воздуха имеет разработанный в 1905 | |

|цианамидный метод, осн на том, что при 10000С| |

|карбид кальция (получаемый накаливанием смеси| |

|известии угля в электрической печи) реаг со | |

|сво-ым Nом: CaC2 + N2 ( CaCN2 + C. Обра | |

|цианамид кальция при действии перегретого | |

|водяного пара разлагается с выделением | |

|аммиака: CaCN2 + 3H2O ( CaCO3 + 2NH3. | |

|49. Ох-ы фосфора (III, V). Фосфорные к-ты. |51. Угольная к-та и её соли. Строение. Св-ва,|

|Строение, св-ва, получ. Химический Ох |получ. Н2СО3 может сущ-ть только в Н2О-ном |

|фосфора (+3) имеет кислотную природу: Р2О3 +|р-ре. При нагрев р-ра СО2 улетуч, в конце |

|3Н2О = 2Н3РО3 Фосфористая к-та - бесцветные |конов остается Н2О. Н2СО3 слабая, в раст-ре |

|легкоплавкие хорошо р-римые в воде кристаллы.|диссоу на Н+ м НСО3- и мало на СО32-. |

|По химическому строению она представляет |Получают р-рением СО2 в Н2О. Средние соли – |

|собой искаженный тетраэдр, в центре которого |карбонаты кислые – гидрокарбонаты. Соли могут|

|находится атом фосфора с sр3 - гибридными |быть получ действ СО2 на щелочи, или путем |

|орбиталями, а вершины заняты двумя |обменных р-ций между р-р. солями Н2СО3 и |

|гидроксогруппами и атомами водорода и |солями др. к-т. Со слабыми осн-ями Н2СО3 дает|

|кислорода. Атом водорода, непосредственно |осн соли, напр (СuОН)2СО3 – малахит. При |

|соединенный с фосфором, не способен к |действ. к-т все карбонаты разлаг-ся, с выде |

|замещению, а потому фосфористая к-та максимум|СО2. При нагрев все карбонаты, кроме солей |

|двухосновна и нередко ее изображают формулой |ЩеМе, разлагаются с выделен СО2. |

|Н2[НРО3]. Фосфористая к-та - к-та средней |Гидрокоарбонаты ЩеМе при нагрев перход в |

|силы. Соли ее - фосфиты получают |карбонат. Большинство гадрокарбонатов, а |

|взаимодействием Р2О3 со щелочами: Р2О3 + |также карбонаты К, Rb, Ca, Na, р-рим в Н2О. |

|4NаОН = 2Nа2НРО3 + Н2О Фосфиты щелочных Ме и |Остальные в оде нер-р. Из солей Н2СО3 самая |

|кальция легко р-римы в воде. При |распр – известнят СаСО3. Na2CO3 – cода, К2СО3|

|нагревании фосфористая к-та |– поташ – для получ мыла, тугоплавкого стела,|

|диспропорционирует: 4Н3РО3 = РН3 + 3Н3РО4 |в фотографии, СО(NН2)2 – карбамид |

|Фосфористая к-та окисляется многими |(мочевина)-белые крист хорошо раств в воде, -|

|окислителями, в том числе галогенами, |удобрение и добавка к корму жвачных животных.|

|например: Н3РО3 + Сl2 + Н2О = Н3РО4 +| |

|2НСl Получают обычно фосфористую кислоту |52. SI ДИОХ (кремнезем), SiO2, кристаллы – |

|гидролизом тригалогенидов фосфора: РГ3 + |наиб стойяк соедин Si. Глав. обр в прир. |

|3Н2О = Н3РО3 + 3НГ |наход в виде мин – кварца. Прозрачн, бесцв |

|При нагревании однозамещенных фосфитов |крист. кварца – горн хрусталь. Кремень – одна|

|получаются соли пирофосфористой |из разновидн кварца. Агат и яшма – |

|(дифосфористой) к-ты - пирофосфиты: |мелкокристал разновидн кварца. Аморфный SiO2 |

|2NаН2РО3 = Nа2Н2Р2О5 + Н2О Пирофосфиты при |получ, если охладить расплавл кристалл SiO2. |

|кипячении с Н2О гидролизуются: Nа2Н2Р2О5 + |Кисл-ты, за искл плдавиковой (р-р H2F в Н2О),|

|3Н2О = 2NаОН + 2Н3РО3 Сама пирофосфористая |не действ на SiO2. SiO2 применяет в строит, |

|к-та Н4Р2О5 (пентаоксодифосфорная), как и |производстве стекла, керамики, цемента, |

|фосфористая, только двухосновна и |абразивов, в звукозаписи и |

|сравнительно малоустойчива. Известна еще |звуковоспроизведении. Кварцевое стекло (КС) |

|одна к-та фосфора (+3) - плохо изученная |можно подверг действ более вечок темпер, чем |

|полимерная метафосфористая к-та (НРО2)n. |обычн, оно пропускает УФ лучи, обладает малым|

|Наиб характерен для фосфора Ох Р2О5 - пентаОх|К термич расширен. Примен для изготовл |

|дифосфора. Это белое твердое вещество, |лаборат посуды и в хим. пром., для изгот |

|которое легко может быть получено и в |электрич ртутных ламп, надостатки – трудность|

|стеклообразном состоянии. В парообразном |обработки, хрупкость. |

|состоянии молекулы Оха фосфора (+5) имеют | |

|состав Р4О10. Твердый Р2О5 имеет несколько | |

|модификаций. Одна из форм Оха фосфора (+5) | |

|имеет молекулярную структуру с молекулами | |

|Р4О10 в узлах решетки. По внешнему виду эта | |

|модификация напоминает лед. Она обладает | |

|небольшой плотностью, легко переходит в пар, | |

|хорошо р-ряется в воде и реакционноспособна. | |

|Р2О5 - сильнейший дегидратирующий реагент. По| |

|интенсивности осушающего действия он намного | |

|превосходит такие поглотители влаги, как | |

|СаСl2, NаОН, Н2SО4 и др. При гидратации Р2О5 | |

|сначала образуется метафосфорная к-та: | |

|Р2О5 + Н2О = 2НРО3 дальнейшая гидратация | |

|которой последовательно приводит к | |

|пирофосфорной и ортофосфорной кислоте: | |

|2НРО3 + Н2О = Н4Р2О7 и Н4Р2О7 + | |

|Н2О = 2Н3РО4 | |

|Ортофосфорная к-та - одно из наиб важных | |

|производных фосфора (+5). Это бесцветные, | |

|легкоплавкие, расплывающиеся на воздухе | |

|кристаллы, смешивающиеся с Н2О в любых | |

|соотношениях. В твердой кислоте и | |

|концентрированных р-рах действуют | |

|межмолекулярные водородные связи. Поэтому | |

|крепкие р-ры Н3РО4 отличаются высокой | |

|вязкостью. В водной среде ортофосфорная к-та | |

|- к-та средней силы. В водном р-ре | |

|ортофосфаты - соли фосфорной к-ты - | |

|подвергаются гидролизу, причем рН среды при | |

|переходе от средней соли к кислой закономерно| |

|снижается. | |

|Nа3РО4 + Н2О = NаОН + Nа2НРО4 , рН = 12,1 | |

|Nа2НРО4 + Н2О = NаОН + NаН2РО4 , рН = 8,9 | |

|При окислении влажного фосфора наряду с Р2О5 |53. С. Общ хар-ка, нахождение в природе. |

|и Р2О3 образуется фосфорноватая к-та |Аллотропия. Среднее содержание Са в земной |

|(гексаоксодифосфорная) к-та Н4Р2О6, в которой|коре 2,3*10-2 % по массе. Число собственных |

|СО фосфора +4. В ее структуре атомы фосфора |минералов Са - 112; исключительно велико |

|связаны друг с другом непосредственно в |число органических соед Са - углеводородов и |

|отличие от полифосфорных кислот. Н4Р2О6 - |их производных. Известны четыре |

|к-та средней силы, все ее четыре атома |кристаллические модификации Са: графит, |

|водорода могут быть замещены на Ме. При |алмаз, карбин и лонсдейлит. Графит - |

|нагревании ее водных р-ров к-та, присоединяя |серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, |

|воду, распадается: |чешуйчатая, очень мягкая масса с Меическим |

|Н4Р2О6 + Н2О = Н3РО3 + Н3РО4 |блеском. При комнатной температуре и |

|Р-ры ее солей - гипофосфатов - в воде вполне |нормальном давлении (0,1 Мн/м2, или 1кгс/см2)|

|устойчивы. Из гипофосфатов в воде хорошо |графит термодинамически стабилен. Алмаз - |

|р-римы лишь соли щелочных Ме. |очень твердое, крист-ое вещество. Кристаллы |

|Наименьшая положительная СО фосфора в |имеют кубическую гранецентрированную решетку:|

|фосфорноватистой (диоксофосфорной) кислоте |а=3,560(. При комнатной температуре и |

|Н3РО2. Ее можно получить в свободном |нормальном давлении алмаз метастабилен. |

|состоянии вытеснением из солей - |Заметное превращение алмаза в графит |

|гипофосфитов, например: |наблюдается при температурах выше 1400(С в |

|Ва(Н2РО2)2 + Н2SО4 = ВаSО4 + 2Н3РО2 |вакууме или в инертной атмосфере. При |

|Фосфорнофатистая к-та - бесцветные кристаллы,|атмосферном давлении и температуре около |

|хорошо р-римые в воде. Таким образом, в |3700(С графит возгоняется. Жидкий С может |

|фосфорноватистой кислоте СО фосфора +1, а его|быть получен при давлении выше 10,5 Мн/м2 |

|ковалентность равна 5. Н3РО2 - сильная к-та. |(1051 кгс/см2) и температурах выше 3700(С. |

|Эта к-та и ее соли гипофосфиты являются |Для твердого Са (кокс, сажа, древесный уголь)|

|сильнейшими восстановителями. |характерно также состояние с неупорядоченной |

|Существуют и другие к-ты, содержащие фосфор -|структурой “аморфный” С, который не |

|мононадфосфорная Н3РО5, динадфосфорную |представляет собой самостоятельной |

|Н4Р2О8, тетраметафосфорная (НРО3)4, |модификации; в основе его строения лежит |

|пирофосфорная Н4Р2О7. |структура мелкокристаллического графита. Нагр|

| |нек разновидностей “аморфного” Са выше |

|50. Применение фосфора и его соед. Фосфорные |1500-1600(С без доступа воздуха вызывает их |

|удобрения. Красный фосфор в чистом виде |превращение в графит. Физические свойства |

|применяют в спичечном производстве; в смеси с|“аморфный” Са очень сильно зависят от |

|толченым стеклом и клеем его наносят на |дисперсности частиц и наличия примесей. |

|боковые поверхности спичечной коробки. |Плотность, теплоемкость, теплопроводность и |

|Красный и белый фосфор используют при |электропроводность “аморфный” Са всегда выше,|

|получении йодистоводородной и |чем графита. Карбин получен искусственно. Он |

|бромистоводородной кислот. Фосфид цинка Zn3Р2|представляет собой мелкокристаллический |

|применяют для борьбы с грызунами. Белый |порошок черного цвета (плотность 1,9 - 2 |

|фосфор используют в военном деле для |г/см3). Построен из длинных цепочек атомов С,|

|зажигательных бомб, а также для |уложенных параллельно друг другу. Лонсдейлит |

|дымообразующих снарядов, шашек и гранат, |найден в метеоритах и получен искусственно; |

|дающих дымовые завесы. Применение |его структура и свойства окончательно не |

|радиоактивного изотопа фосфора Р32 позволило |установлены. Уникальная способность атомов |

|по-новому осветить поведение фосфора в |углерода соединяться между собой с |

|растениях, почве и удобрениях. Исключительная|образованием прочных и длинных цепей и циклов|

|чувствительность определения радиоактивного |привела к возникновению громадного числа |

|фосфора дает возможность следить за ходом |разнообразных соед углерода, изучаемых |

|поступления в растения фосфатов, за их |органической химией. В соедх углерод |

|распределением и превращениями внутри |проявляет CO -4; +2; +4. |

|растений. Чистую фосфорную кислоту используют|54. Общ. хар-ка эл-тов IVA группы. СО эл-тов |

|в пищевой и фармацевтической пром. |и типы соедин. У Ге проявл Ме св-ва из-за |

|Техническая фосфорная кислота идет для |увелич R атома. у Ол и Пб они преоблад над |

|окрашивания тканей, производства эмалей, |Нем. Хаар-ные СО +2 и +4. |

|зубных пломб, а также для производства |55. Карбиды. Их получ. и св-ва. При |

|фосфорных удобрений (суперфосфат Са(Н2РО4)3 –|температурах выше 1000(С углерод |

|удобрение с малым содерж питат вещ-в, дфойной|взаимодействует со многими Ме, давая |

|суперфосфат 3 Са(Н2РО4)3 дешевле чем |карбиды. Все формы углерода при нагревании |

|обычный), преципитат СаНРО4 нераств в н2О, но|восстанавливают окислы Ме с образованием |

|раств при внесении в кисл почвы. – простые; |свободных Ме (Zn, Cd, Cu, Pb и др.) или |

|сложные: аммофос – взаимод фосфорной к-ты с |карбидов (CaC2, Mo2C, WC, TaC и др.). К. – |

|аммиаком =NH4H2PO4 или (NH4)2H2PO4, |кристалл-ие тела, природа хим связей различна|

|нитрофоска – содержит N, P, K.) |(напр. э-ты 1,2, 3 гр ТМ – солеобраз соед с |

| |ионной связью). В К В и Si связь – |

| |ковалентная-высокая твердость, тугоплавкость,|

| |хим. инертность. Большинство Ме побочн |

| |подргупп обр К со связью, близкой к Ме |

|56. Стекло и керамика. Карбонат кальция, |60. Германий, олово, свинец. Характер |

|подобно соде, при сплавлении с песком |изменения строения и св-в простых вещ-в. Ох-ы|

|взаимодействует с ним, образуя силикат |и гидрОх-ы германия, олова и свинца. 1) Ge |

|кальция и двуокись углерода. При сплавлении с|общ сод в земн коре 0,0007% (масс). Ge имеет |

|избытком песка смеси карбонатов натрия и |серебристый цвет, по внешнему виду похож на |

|кальция получают переохлажденный взаимный р-р|Ме. При ткомн устойчив к действию воздуха, |

|полисиликатов кальция и натрия; это и есть |О2, Н2О, HCl, H2SO4разб. HNO3, H2SO4 окисляют|

|обыкновенное оконное стекло. Главное свойство|Г. до диОха GeO2, особенно при нагрев: |

|всякого стекла заключается в том, что оно |Ge+2H2SO4=GeO2+2SO2+2H2O. GeO2 – белые |

|переходит из жидкого в твердое состояние не |кристаллы, заметно раств в Н2О, р-р проводит |

|скачком, а загустевает по мере остывания |эл. ток. Может быть получен нагреванием Г. в |

|постепенно вплоть до полного затвердевания. |О2 или действием конц. азотн кисл. GeO2 – |

|Стекло — аморфное вещество. Аморфные вещества|амфотерное соед с сильно преоблад кислотными |

|отличаются от кристаллических тем, что атомы |св-вами, легко раств в щелочах. 2) Sn |

|в них не образуют кристаллической решетки. |(0,04%), встречается в идее оловянного камня |

|Однако известная упорядоченность расположения|SnO2, из кот. получ путем восстановления |

|атомов существует и в стеклах. Для плавленого|углем. Sn – серебристо-белый мягкий Ме, легко|

|кварца и силикатных стекол остаются в силе |прокатываемо. Видоизм. – серое олово, |

|общие законы кристаллохимии силикатов; каждый|кристаллиз в кубической сис-ме и имеет |

|атом кремния в них тетраэдрически окружен |меньшую плотность чем бело (тетрагональная |

|четырьмя атомами кислорода, но эти тетраэдры |сис-ма). Белое О уст-во при т>14, серое – |

|сочетаются друг с другом беспорядочно, |ниже. На воздухе О при т.комн не окисляется,|

|образуя непрерывную пространственную сетку, в|но нагретое выше т пл (231,9) постепенно |

|пустотах которой тоже беспорядочно |превращается в SnO2. Н2О на О. не действейт. |

|располагаются ионы Ме (рис). Благодаря этому |Разб HCl, H2SO4 действуют медленно из-за |

|один «микроучасток» стекольной массы отличен |большого перенапряжения выделения Н2 на О. |

|по атомному строению от другого, |Конц р-ры этих к-т, особенно при нагрев, |

|соседствующего с ним. Этим и объясняется |р-ряют О. С HNO3О взаимод тем интенс, чем |

|отсутствие у стекла постоянной точки |выше концентрация. В разб обр-ся раств нитрат|

|плавления, постепенность перехода его из |О: 4Sn+10HNO3=4Sn(NO3)2+NH4OH+3H2O, в конц – |

|твердого в жидкое состояние и обратно. Как |соед О (IV), гл. обр нер-римая (-оловянная |

|материал стекло широко используется в |к-та H2SnO3 и Ох азота (4) и Н2О.SnO – |

|различии областях народного хозяйства, В |темно-бурый порошок, образующ при разложении |

|соответствии с назначением известны |Sn(OH)2 в атм СО2. Sn(OH)2- белый осадок при|

|разнообразные виды стекла: оконное посудное, |действии щелочей на соли олова (2) – |

|тарное, химико-лабораторное, термическое, |амфотерное соед, легко раств в кислотах и |

|жаростойкое, строительное, оптическое, |щелочах, в посл. случ с образ |

|электровакуумное и многочисленные другие вид |гидроксостаннитов. 3) (С)винец (0,0016%), |

|стекла технического. В пределах каждого вид |руда: свинцовый блеск PbS. С – |

|стекла имеются самые разнообразные его сорта.|голубовато-желтый тяжелый Ме. Мягок, режется |

|Керамика – материалы и изд, изгот из |ножом. Исп д/изгот оболочек кабеля и пластин |

|огнеупорных вещ-в, напр из глины, карбидов и |аккумулятора. Входит в сос-в многих сплавов. |

|окс нек Ме. Различ строит(кирпич, черепица, |На возд. С покрывается тонким слоем Ох, |

|трубы, облиц плиты), огнеуп(д/обкладки |защищ. его от дальнейшего окисления. Н2О сама|

|печей), хим. стройк (хим пром), бытов |на С не действ, но в прис воздуха С постеп |

|(фаянсовые и фарфоровые) и технич(изоляторы, |разр Н2О с обр-нием гидрОха свинца. При |

|конденсаторы, авто и авиа зажиг свечи, |сопрокосн с жесткой Н2О С покрывается |

|тиглей) керамику. Процесс изготоыл: пригот |защитной пленкой (сульфата и осн карбоната), |

|керам массы, формиров, сушка, обжиг. Обжиг |препятст дальнейшему разложению. Разб HCl и |

Страницы: 1, 2, 3