Решение задач по химии

Решение задач по химии

Решебник

разноуровневых заданий

по химии

для дифференцированного контроля

знаний учеников

8 класс

г. Кривой Рог

2001 год

Вариант 1

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем относительную плотность |

|О2 |[pic] |

| |[pic] |

|Д(Н2) — ? | |

|Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду 16. |

2.

|Дано: |1. Определяем массовую долю оксигена в воде |

|Н2О |[pic] |

| |[pic] |

| |[pic] или 87% |

|W(O) — ? | |

|Ответ: |массовая доля оксигена в воде 87%. |

3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов

оксигена.

2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из

двух атомов оксигена.

О – один атом оксигена.

10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из

двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из

одного атома карбона и двух атомов оксигена.

4. HNO3

Второй уровень

5.

|Дано: |[pic] |

|?(N2)=5 моль |Определяем число молекул азота |

| |[pic] |

| |[pic] |

| |Определяем число атомов нитрогена |

| |[pic] |

|N(N2) — ? | |

|N(N) — ? | |

|Ответ: |в 5 моль азота содержится 30?1023 молекул азота и 60?1023 атомов|

| |нитрогена. |

6.

|Дано: | х 16кг |

|m(Cu)=16 кг |CuO + H2 = Cu + H2O |

| |1 кмоль 1 кмоль |

| |80кг/моль 64кг/моль |

| |80кг 64кг |

| |Определяем массу купрум (II) оксида |

| |х:80кг=16кг:64кг |

| |[pic] |

| | |

|m(CuO) — ? | |

|Ответ: |для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. |

7.

|Дано: |2H2+O2=2H2O |

|V(H2)=16л |1. Определяем объем кислорода |

| |V(H2):V(O2)=2:1=16л:х |

| |[pic] |

|V(O2) — ? | |

|Ответ: |на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. |

Третий уровень

8. 2Ca+O2=2CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

9.

|Дано: |1. Определяем относительную молекулярную массу озона |

|Д(О2)=1,5 |[pic] |

| |Mr(озона)=Д(О2)?Mr(O2) |

| |Mr(озона)=1,5?32=48 |

| |Определяем формулу озона |

| |16 – 1 атом |

| |48 – х атомов |

| |[pic] |

|Формула | |

|озона — ? | |

|Ответ: |формула озона – О3. |

10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону

образования водорода и кислорода.

Вариант 2

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |[pic] |

|CaCO3 |Определяем массовую долю кальция |

| |[pic] или 40% |

|W(Ca) — ? | |

|Ответ: |массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. |

2.

|Дано: |Определяем количество вещества водорода |

|N(H2)=24?1023|[pic] |

|молекул |[pic] |

|?(H2) — ? | |

|Ответ: |количество вещества водорода – 4моль. |

3.

|Дано: |Определяем Mr(в-ва) |

|Д(Н2)=8 |[pic] |

| |Mr(в-ва)=Д(Н2)?Mr(H2) |

| |Mr(в-ва)=8?2=16 |

|Mr(в-ва) — ? | |

|Ответ: |относительная молекулярная масса вещества – 16. |

4. 2Br – два атома брома

Br – один атом брома

3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых

Второй уровень

5.

|Дано: |3моль хг |

|?(AgNO3)=3моль |AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 |

| |1моль 1моль |

| |143,5г/моль |

| |143,5г |

| |Определяем массу аргентум хлорида |

| |3моль:1моль=х:143,5г |

| |[pic] |

|m(AgCl) — ? | |

|Ответ: |масса аргентум хлорида 430,5г. |

6.

|Дано: | 44,8л х |

|S |S + O2 = SO2 |

|V(O2)=44,8л |1моль 1моль |

| |22,4л/моль 22,4л/моль |

| |22,4л 22,4л |

| |Определяем объем сульфур (IV) оксида |

| |44,8л:22,4л=х:22,4л |

| |[pic] |

|V(SO2) — ? | |

|Ответ: |объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. |

7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону

исходных веществ.

Третий уровень

8. 2Pb+O2=2PbO

PbO+2HCl=PbCl2+H2O

PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgClv

9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

10.

|Дано: | 4,9г хг |

|m(H2SO4)=4,9г |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O|

|NaOH | |

| |1моль 1моль |

| |98г/моль 142г/моль |

| |98г 142г |

| |Определяем массу натрий сульфата |

| |4,9г:98г=х:142г |

| |[pic] |

|m(Na2SO4) — ? | |

|Ответ: |в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий |

| |гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. |

Вариант 3

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем массовую долю купрума |

|CuSO4 |[pic] |

| |[pic]или 40% |

|W(Cu) — ? | |

|Ответ: |массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% |

2.

|Дано: |Определяем число молекул кислорода |

|?(О2)=3моль |[pic]; [pic] |

| |N=3моль?6?1023молекул/моль=18?1023молекул |

|N(O2) — ? | |

|Ответ: |в 3 моль кислорода содержится 18?1023молекул. |

3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит

из двух атомов нитрогена.

5N – пять атомов нитрогена.

N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов

нитрогена и одного атома оксигена.

4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит

из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов

оксигена.

7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых

состоит из двух атомов гидрогена.

4.

|Дано: |Определяем объем водорода |

|?(Н2)=2моль |[pic]; [pic] |

| |V(H2)=2моль?22,4л/моль=44,8л |

|V(H2) — ? | |

|Ответ: |объем 2 моль водорода составляет 44,8л. |

Второй уровень

5.

|Дано: | 4моль хг |

|v(NaOH)=4моль |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |

| |2моль 1моль |

| |98г/моль |

| |98г |

| |Определяем массу сульфатной кислоты |

| |4моль:2моль=х:98г |

| |[pic] |

|m(H2SO4) — ? | |

|Ответ: |на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной|

| |кислоты. |

6.

|Дано: | хг 16г |

|m(CuO)=16г |2Cu + O2 = 2CuO |

| |2моль 2моль |

| |64г/моль 80г/моль |

| |64г 160г |

|m(Cu) — ? | |

| |Определяем массу меди |

| |х:64г=16г:160г |

| |[pic] |

|Ответ: |для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. |

7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных

веществ.

Третий уровень

8. 2Cu+O2=2CuO

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2v+2NaCl

9. а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

10.

|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу кислорода.|

|Д(Н2)=16 | |

| |[pic] [pic] |

| |Mr=16?2=32 |

| |Определяем формулу |

| |[pic], отсюда О2 |

|Формула — ? | |

|Ответ: |О2. |

Вариант 4

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем массовую долю феррума |

|Fe2O3 |[pic] |

| |[pic] или 70% |

|W(Fe) — ? | |

|Ответ: |массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. |

2.

|Дано: |1. Определяем относительную плотность кислорода по |

|О2 |водороду |

| |[pic] |

| |[pic] |

|Д(Н2) — ? | |

|Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду – 16. |

3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из

двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.

5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из

одного атома магния и одного атома оксигена.

4Cu – четыре атома купрума.

3О – три атома оксигена.

4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону

продуктов реакции.

Второй уровень

5.

|Дано: |Определяем количество атомов алюминия |

|m(Al)=10,8г |[pic]; [pic] |

| |[pic] |

|N(Al) — ? | |

|Ответ: |в 10,8г алюминия содержится 1,2?1023 молекул. |

6.

|Дано: | х 6,72л |

|V(H2)=6,72л |FeO + H2 = Fe + H2O |

| |1моль 1моль |

| |72г/моль 22,4л/моль |

| |72г 22,4л |

| |Определяем массу феррум (II) оксида |

| |х:72г=6,72л:22,4л |

| |[pic] |

|m(FeO) — ? | |

|Ответ: |масса феррум (II) оксида – 21,6г. |

7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3v+3NaCl

Третий уровень

8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbSv+2KNO3

9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2v+2NaCl

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

10.

|Дано: |SO2+O2=SO3 |

|?(SO2)=1,5моль |SO3+H2O=H2SO4 |

| | |

| |1,5 моль хг |

| |SO2 > H2SO4 |

| |1моль 1моль |

| |98г/моль |

| |98г |

| |Определяем массу сульфатной кислоты |

| |1,5моль:1моль=х:98г |

| |[pic] |

|m(H2SO4) — ? | |

|Ответ: |1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г |

| |сульфатной кислоты. |

Вариант 5

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате |

|CaCO3 |[pic] |

| |[pic] или 40% |

|W(Ca) — ? | |

|Ответ: |массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. |

2.

|Дано: |Определяем количество вещества карбон (IV) оксида |

|N(CO2)=36?1028 |[pic] |

| |[pic] |

|?(CO2) — ? | |

|Ответ: |количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. |

3.

|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу метана |

|Д(Н2)=8 |[pic]; [pic] |

| |[pic] |

|Mr(метана) — ? | |

|Ответ: |относительная молекулярная масса метана – 16. |

4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение

химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.

Второй уровень

5.

|Дано: | хг 128г |

|m(Cu)=128г |CuO + H2 = Cu + H2O |

| |1моль 1моль |

| |80г/моль 64г/моль |

| |80г 64г |

| |Определяем массу купрум (II) оксида |

| |х:80г=128г:64г |

| |[pic] |

|m(CuO) — ? | |

|Ответ: |в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения |

| |128г меди. |

6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

7.

|Дано: |Определяем массовую долю феррума |

|m(Fe)=28г |[pic] |

|m(O)=12г |[pic] или 70% |

|m(Fe2O3)=40г |Определяем массовую долю оксигена |

| |[pic] |

| |[pic] или 30% |

|W(Fe) — ? | |

|W(O) — ? | |

|Ответ: |в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля|

| |оксигена – 30%. |

Третий уровень

8. Si+O2=SiO2

2W+3O2=2WO3

4As+3O2=2As2O3

Os+2O2=OsO4

9. N2+O2=2NO

2NO+O2=2NO2

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

10.

|Дано: |N:O=7:16 |

|N:O=7:16 |N:O=14:32 |

| |число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2|

|Формула — ? | |

|Ответ: |формула соединения – NO2. |

Вариант 6

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде |

|CuSO4 |[pic] |

| |[pic]или 40% |

|W(Cu) — ? | |

|Ответ: |массовая доля купрума – 40%. |

2. Н2 – два атома гидрогена

3Fe – три атома феррума

2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из

одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.

3.

|Дано: |Определяем относительную плотность сероводорода по |

|H2S |водороду |

| |[pic] |

| |[pic] |

|Д(Н2) — ? | |

|Ответ: |относительная плотность сероводорода по водороду – 17. |

4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону

образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону

исходных веществ, т.е. СО и О2.

Второй уровень

5.

|Дано: |Определяем объем кислорода |

|m(O2)=8г |[pic]; [pic] |

| |[pic] |

|V(O2) — ? | |

|Ответ: |объем 8г кислорода – 5,6л. |

6.

|Дано: |320г хг |

|m(CuO)=320г |CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O |

| |1моль 2моль |

| |80г/моль 63г/моль |

| |80г 63г |

| |Определяем массу нитратной кислоты |

| |320г:80г=х:63г |

| |[pic] |

|m(HNO3) — ? | |

|Ответ: |на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной |

| |кислоты. |

7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgClv

Третий уровень

8. 2Mg+O2=2MgO

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgClv

Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3

9.

|Дано: |20моль |

|v(CaCO3)=20моль |хл |

|HNO3 |CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2 |

| |1моль |

| |1моль |

| |22,4л/моль |

| |22,4л |

| |Определяем объем карбон (IV) оксида |

| |20моль:1моль=х:22,4л |

| |[pic] |

|V(CO2) — ? | |

|Ответ: |объем газа 448л. |

10.

|Дано: |Определяем формулу вещества. |

|С:Н=3:1 |С:Н=3:1 |

| |С:Н=12:4 |

| |число атомов карбона – 1, гидрогена – 4 |

| |формула СН4 |

|Формула — ? | |

|Ответ: |формула соединения СН4. |

Вариант 7

Задачи

Первый уровень

1. 2Fe – два атома феррума.

2Р2О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из

двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.

4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых

состоит из двух атомов оксигена.

S – один атом сульфура.

CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного

атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.

2.

|Дано: |Определяем число молекул карбон (IV) оксида |

|m(CO2)=8,8г |[pic]; [pic] |

| |[pic] |

|N(CO2) — ? | |

|Ответ: |в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2?1023 молекул. |

3.

|Дано: |Определяем относительную плотность по водороду |

|СО2 |[pic] |

| |[pic] |

|Д(Н2) — ? | |

|Ответ: |относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. |

4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в

сторону образования продукта реакции.

5.

|Дано: |5моль хл |

|?(Mg)=5моль |Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 |

|HCl |1моль 1моль |

| |22,4л/моль |

| |22,4л |

| |Определяем объём водорода |

| |5 моль: 1 моль = х : 22,4 л |

| |[pic] |

|V(H2) — ? | |

|Ответ: |объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты|

| |на 5 моль магния, равен 112 л. |

6. SO2 + H2O = H2SO3

NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

7.

|Дано: | 40 г х г |

|m (NaOH) = 40 г |2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |

|H2SO4 |2 моль 1 моль |

| |40 г/моль 142 г/моль |

| |80 г 142 г |

| |Определяем массу натрий сульфата |

| |40 г : 80 г = х : 142 г |

| |[pic] |

|m (Na2SO4) — ? | |

|Ответ: |при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида |

| |образуется 71 г натрий сульфата. |

Третий уровень

8. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl = BaSO4( + 2NaCl

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(

9.

|Дано: | 3 моль х г |

|( (NaOH) = 3 моль |Сl(NO3)3 + 3 NaOH = Cl(OH)3( + 3NaNO3 |

|Сl(NO3)3 |3 моль 1 моль |

| |103 г/моль |

| |103 г |

| |1. Определяем массу хром (3) гидроксида |

| |3 моль: 3 моль = х : 109 г |

| |[pic] |

|m (Cl(OH)3) — ? | |

|Ответ: |в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) |

| |нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. |

10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

2. 2) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O

3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O

Вариант 8

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |1. Определяем массовую долю сульфура |

|SO3 |[pic] |

| |[pic] или 40% |

|W(S) — ? | |

|Ответ: |массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% |

2.

|Дано: |Определяем количество вещества сульфатной кислоты |

|m (H2SO4) = 392 г |[pic] [pic]) = [pic] |

|((H2SO4) — ? | |

|Ответ: |4 моль сульфатной кислоты |

3.

|Дано: |Определяем относительную плотность пропана по водороду|

|C3H8 | |

| |[pic] [pic] |

|D(H2) — ? | |

|Ответ: |относительная плотность пропана по водороду 22 |

4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в

сторону исходных веществ

Второй уровень

5.

|Дано: | 16 г х л |

|m (CuO) = 16 г |CuO + H2= Cu + H2 |

| |1 моль 1моль |

| |80 г/моль 22,4 л/моль |

| |80 г 22,4 л |

| |Определяем объём водорода |

| |16 г : 80 г = х : 22,4 л |

| |[pic] |

|V (H2) — ? | |

|Ответ: |объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) |

| |оксида 4,48 л |

6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3( + 2NaNO3

7.

|Дано: |1,5 моль х л |

|( (Na) = 1,5 моль |2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 |

|H2O, н.у. |2моль 1 моль |

| |22,4 л/моль |

| |22,4 л |

| |Определяем объём водорода |

| |1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л |

| |[pic] |

|V(H2) — ? | |

|Ответ: |в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л |

| |водорода |

Третий уровень

8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2

Na2O + H2O = 2NaOH

9. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 +H2

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba(NO3)2 +Na2CO3 = BaCO3( + 2NaNO3

BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2(

10.

|Дано: |C:O = 3:8 |

|C:O = 3:8 |C:O = 12:32 |

| |число атомов С – 1 |

| |число атомов О –2, отсюда СО2 |

|формула — ? | |

|Ответ: |СО2 |

Вариант 9

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |1. Определяем относительную плотность этана по |

|C2H6 |водороду |

| |[pic] |

| |[pic] |

|D(H2) - ? | |

|Ответ: |относительная плотность этана по водороду 15 |

2.

|Дано: |1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота |

|( (N2) = 2 моль |[pic] [pic] |

| |N(N2) = 2 моль?6?1023молекул/моль = 12?1023 молекул |

| |Определяем число атомов нитрогена |

| |1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена |

| |12?1023 молекул — х |

| |[pic] |

|N(N2) - ? | |

|N(N) — ? | |

|Ответ: |азот количеством вещества 2 моль содержит 12?1023 молекул азота и|

| |24?1023 атомов нитрогена. |

3.

|Дано: |1. Определяем объём 2 моль кислорода |

|( (О2) = 2 моль |[pic] [pic] |

| |V(O2) = 2 моль?22,4 л/моль = 44,8 л |

|V(O2) — ? | |

|Ответ: |занимают объём 44,8 л |

4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону

исходного вещества, т.е. HBr

Второй уровень

5.

|Дано: | 2 моль х г |

|( (HNO3) = 2 моль |KOH + HNO3 = KNO3 + H2O |

|KOH |1 моль 1 моль |

| |101 г/моль |

| |101 г |

| |Определяем массу калий нитрата |

| |2 моль : 1 моль = х : 101 г |

| |[pic] |

|m (KNO3) — ? | |

|Ответ: |в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты |

| |образовалось 202 г калий нитрата. |

6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl(

7.

|Дано: | x 2 моль |

|( (Ca(OH)2) = 2 моль|Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 |

| |1 моль 1 моль |

| |1. Определяем количество вещества кальция |

| |х : 1 моль = 2 моль : 1 моль |

| |[pic] |

| ( (Ca) — ? | |

|Ответ: |для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно |

| |вступить 2 моль кальция |

Третий уровень

8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O

4) CaCl2+Na2SO4 = CaSO4( + 2NaCl

10.

|Дано: |x г 1,12 л |

|m (Zn и Ag) = 10 г |Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |

|V (H2) = 1,12 л |1 моль 1 моль |

| |65 г/моль 22,4 л/моль |

| |65 г 22,4 л |

| |Определяем массу цинка |

| |х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л |

| |[pic] |

| |Определяем массовую долю цинка в смеси |

| |[pic] |

| |[pic] или 32,5 % |

| |Определяем массовую долю серебра в смеси |

| |100% - 32,5% = 67,5% |

| W (Zn) — ? | |

|W (Ag) — ? | |

|Ответ: |смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра |

Вариант 10

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: | 1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния |

|MgO |[pic] |

| |[pic] или 60% |

| W(Mg) — ? | |

|Ответ: |массовая доля магния в оксида магния 60%. |

2.

|Дано: |Определяем число молекул воды в 3 моль воды |

|( (H2O) = 3 моль |[pic] [pic]N = (?NA; |

| |N(H2O) = 3 моль?6?1023 молекул/моль=18?1023молекул |

| N(H2O) — ? | |

|Ответ: |в 3 моль воды содержится 18?1023 молекул. |

3.

|Дано: |Определяем относительную плотность хлороводорода по |

|HCl |водороду |

| |[pic] |

| |[pic] |

| D(H2) - ? | |

|Ответ: |относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25. |

4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону

образования аммиака NH3.

Второй уровень

5.

|Дано: | 16,8 л х моль |

|V(O2)=16,8 л |4Al + 3O2 = 2Al2O3 |

|Al, н.у. |3 моль 2 моль |

| |22,4 л/моль |

| |67,2 л |

| |Определяем количество вещества алюминий оксида |

| |16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль |

| |[pic] |

| ( (Al2O3) - ? | |

|Ответ: |в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 |

| |моль оксида алюминия |

6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2( +K2SO4

7.

|Дано: |280 г х г |

|m(CaO)=280 г |CaO + H2O = Ca(OH)2 |

|H2O |1 моль 1 моль |

| |56 г/моль 74 г/моль |

| |56 г 74 г |

| |Определяем массу кальций гидроксида |

| |280 г : 56 г = х : 74 г |

| |[pic] |

| m(Ca(OH)2) - ? | |

|Ответ: |в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370|

| |г кальций гидроксида |

Третий уровень

8. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2(

10.

|Дано: | |

|m(Fe) = 50 т | |

|W(Fe) = 0,7 | |

|m(Fe2O3) - ? | |

|Ответ: | |

Вариант 11

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем массовую долю кальция |

|Ca3(PO4)2 |[pic] |

| |[pic] или 38,7% |

|W(Ca)- ? | |

|Ответ: |массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7% |

2.

|Дано: |1.Определяем число молекул глюкозы |

|((С2H12O6) = 6 моль |[pic] N=(?NA |

| |N(C6H12O6)=6моль?6?1023молекул/моль=36?1023 молекул |

| |Определяем число атомов карбона |

| |в 1 молекуле C6H12O6 содержится 6 атомов |

| |в 36?1023 молекул — х |

| |[pic] |

|N (C) - ? | |

|Ответ: |в 6 моль глюкозы содержится 216?10 23 атомов |

3.

|Дано: |1.Определяем относительную молекулярную массу озона |

|D(O2) = 1,5 |[pic] |

| |[pic] |

| |Mr(O3) = 1,5?32 = 48 |

|Mr(O3) — ? | |

|Ответ: |относительная молекулярная масса озона 48 |

4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону

образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI)

оксида.

Второй уровень

5.

|Дано: |1.Определяем объём кислорода |

|m (O2) = 64 г |[pic] [pic] |

| |[pic] |

|V (O2) — ? | |

|Ответ: |64г кислорода занимает объём 44,8 л. |

6. а) AgNO3 + KBr = AgBr( + KNO3

7.

|Дано: |х кг 8 кг |

|m (Cu) = 8 кг |CuO + H2 = Cu + H2O |

| |1 кмоль 1 кмоль |

| |80 кг/кмоль 64 кг/кмоль |

| |80 кг 64 кг |

| |Определяем массу меди |

| |х кг : 80 кг = 8 кг : 64 кг |

| |[pic] |

|m (СuO) — ? | |

|Ответ: |для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида |

Третий уровень

8. а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O =2H3PO4

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2(

10.

|Дано: |х г 2,24 л |

|m (Na2CO3 и Na2SiO3)|Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O |

|= 15 г |1 моль 1 моль |

|V (CO2) = 2,24 л |106 г/моль 22,4 л/моль |

|н.у. |106 г 22,4 л |

| |Определяем массу натрий карбоната |

| |х : 106 г = 2,24 л : 22,4 л |

| |[pic] |

|W(Na2CO3) — ? | |

|W(Na2SiO3) — ? | |

| |2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси|

| | |

| |[pic] |

| |[pic] или 70,67% |

| |3. Определяем массовую долю натрий силиката |

| |100%-70,67% = 29,33% |

| | |

|Ответ: |смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката |

Вариант 12

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем массовую долю кальция |

|CaCO3 |[pic] |

| |[pic] или 40% |

|W (Ca) — ? | |

|Ответ: |массовая доля кальция 40% |

2.

|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу аммиака |

|D(H2) = 8,5 |NH3 |

| |[pic] |

| |[pic] |

| |[pic] |

|Mr(NH3) — ? | |

|Ответ: |относительная молекулярная масса аммиака 17. |

3.

|Дано: |1. Определяем число атомов сульфура |

|( (S) = 3 моль |[pic] N = (?NA |

| |N (S) = 3 моль?6?1023 атомов/моль = 18?1023 атомов |

|N (S) - ? | |

|Ответ: |в 3 моль серы содержится 18?1023 атомов сульфура |

4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое

равновесие сместится в сторону исходных веществ

Второй уровень

5.

|Дано: |Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г |

|m (СО2) = 4,4 г |[pic] [pic] |

|н.у. |[pic] |

|V(CO2) — ? | |

|Ответ: |4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л. |

6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(

7.

|Дано: |2 моль х г |

|( (NaOH) = 2 моль |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |

|H2SO4 |2 моль 2 моль |

| |18 г/моль |

| |36 г |

| |Определяем массу воды |

| |2 моль : 2 моль = х : 36 г |

| |[pic] |

|m (H2O) —? | |

|Ответ: |масса воды 36 г |

Третий уровень

8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

9. 1)2Mg + O2 = 2MgO

2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

3) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2( + 2NaNO3

4)Mg(OH)2 ( MgO + H2O

5)MgO + H2 = Mg + H2O

10.

|Дано: |Определяем относителную молекулярную массу газа |

|D (возд) = 1,31 |[pic] |

|V (газа) = 156,8 л|[pic] |

| |[pic] |

|н.у. |Определяем массу 156,8 л газа |

| |22,4 л имеют массу 38 г |

| |156,8 л — х |

| |[pic] |

|m (H2O) — ? | |

|Ответ: |масса 156,8 л газа 256 г. |

Ответы на тестовые задания

|1 |2 |3 |4 |5 |6 |7 |8 |9 |10 | |1 |а |б |б |б |а |в |б |а |а |б | |3 |а

|а |б |б |б |химия |б |в |в |б | |4 |а |в |б |а |б |б |в |а |б |кол-во

в-ва | |2 |б |в |б |а |б |в |в |а,г,д |б |б | |5 |б |в |а |в |сохран.

массы |а |Zu

O |в |а |в | |6 |а |в |б |б |а |б |б |а |в |а | |7 |а |в |б |в |в |а |б |б

|а |моле-кула | |8 |б |в |а |б |в |б |в |а |б |а,г | |9 |а,б |б |б |б |моль

|б |Na, Zu, O |в |б |б | |10 |а |а |а |а |просты-ми |б |а |в |а |а | |11 |а

|в |а |а,в |катали-заторы |б |б |а |а |б | |12 |а |а |б |б |относи-тельной

атомной массой |в |б |а |а |б | |

-----------------------

t